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 d'aulauL plus transportée vers le rouge que l'indice de réfraction est 

 plus grantl. Les bandes successives doivent donc tendre à se resserrer du 

 côté le plus réfrangible, comme le montre l'observation. Il est possible 

 qu'une cause du même ordre intervienne pour déterminer les positions 

 successives des raies d'émission des vapeurs incandescentes. » 



CHIMIE. — Sur les hydrates de V acide hypoplwspliorique. ■ 

 Note de M. A. Joly, présentée par M. Debray. 



« Dans une précédente Communication (Co»2/>/e5/-e/2û?M5, t. CI, p. io58), 

 j'ai dit qu'il était possible d'obtenir des cristaux d'acide hypophosphorique 

 liydraté dont la composition correspond à la formule PhO\4HO, mais 

 j'ai dû me borner, faute de place, à une étude très sommaire de cet 

 hydrate. Je me propose aujourd'hui de compléter cette étude et de signaler 

 en outre la cristallisation de l'hydrate PhO'.^IIO ou Ph='0%4HO qui, 

 d'après la composition des sels connus de l'acide hypophosphorique, doit 

 être considéré comme l'hydrate normal. 



» I. Dans le vide sec, les cristaux de l'acide hvpophosphorique 



PhO'',4HO 



perdent de l'eau, sans cependant s'effleurir, se liquéfient partiellement, 

 puis se transforment peu à peu en petits cristaux qui, égouttés sur une 

 plaque de porcelaine dégourdie, ont rigoureusement la composition de 

 l'hydrate normal PhO', 2 HO; car ils contiennent 77,8 pour 100 d'acide 

 anhydre PhO' (calculé: 77,8). 



» Les cristaux de l'acide quadrihydraté s'effleurissent déjà lorsqu'on les 

 conserve, pendant quelques jours, sous une cloche sèche, à la pression de 

 l'atmosphère. 



» Ce nouvel hydrate fond vers 55° en un liquide incolore et transparent. 

 Au contact d'une trace de la matière solide primitive, le liquide refroidi 

 cristallise et la masse tout entière se solidifie. Ces changements d'état 

 physique n'ont d'ailleurs fait subir à l'acide hypophosphorique aucune alté- 

 ration; sa dissolution donne avec le nitrate d'argent un précijiité blanc qui 

 ne noircit pas lorsqu'on porte le liquide à l'ébullition. 



» Mais, à une température un peu plus élevée, vers 70°, l'acide hypo- 

 phosphorique se dédouble brusquement avec un dégagement de chaleur 

 considérable, en un mélange d'acide phosphoreux cl d'acide mclaphospho- 



