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» En effet, si l'on mainiient les cristaux au contact de leur eau-mère, 

 dans le vide, on risque de les voir peu à peu disparaître, au sein d'un 

 liquide sirupeux, dont la composition serait celle d'un hydrate PhO*, 3H0; 

 mais il est alors facile de s'assurer que le liquide s'est transformé presque 

 complètement en un mélange des acides phosphorique PhO', 3H0 et phos- 

 phoreux PhO%3HO. 



>) Toutes les fois que j'ai essavé de concentrer, dans le vide sec, une 

 dissolution d'acide hypophosphorique au delà du terme PhO*, 4H0, pour 

 essaver de préparer directement l'hvdrate normal, j'ai constaté ce dédou- 

 blement, et, lorsque le liquide ne renfermait plus que 3''i d'eau, il était 

 formé d'un mélange des acides phosphorique et phosphoreux; l'introduc- 

 tion d'un cristal d'acide phosphoreux en déterminait la solidification par- 

 tielle. C'est probablement à cause de cette instabilité de l'acide hypophos- 

 phorique liquide, que M. Salzer n'a pu obtenir sa cristallisation, et, re- 

 doutant moi-même un tel insuccès, j'ai cherché de préférence à obtenir 

 un hydrate supérieur, d'un maniement plus facile. 



)) J'ajouterai que, dans la préparation de l'acide hypophosphorique, en 

 décomposant le sel de baryte par l'acide sulfurique étendu, j'ai soigneuse- 

 ment évité toute élévation de température. La réaction se fait à la tempéra- 

 ture ordinaire, les lavages se font à l'eau froide, et je concentre immédiate- 

 ment les liquides, si étendus qu'ils soient, dans le vide sec. 



» J'évite également la présence de l'acide sulfurique libre, en ajoutant 

 cet acide, par portions successives, à l'hypophosphate de baryte délayé 

 dans une petite quantité d'eau, et j'ai soin de laisser dans la liqueur un 

 petit excès de sel de baryte. Celui-ci se dépose en beaux cristaux, pendant 

 l'évaporation des liqueurs, et la solubilité de ce sel est si faible dans l'acide 

 hypophosphorique concentré, qu'il n'est plus possible de le déceler par 

 l'addition d'acide sulfurique; on décante le liquide acide avant de le faire 

 cristalliser. 



)) L'acide hypophosphorique est donc aussi nettement défini par ses 

 hydrates cristallisés que les acides phosphorique et phosphoreux; à l'état 

 solide, il est aussi stable que ceux-ci. Il est même, par la facilité avec la- 

 quelle on obtient des sels magnififjuement cristallisés et inaltérables, 

 mieux caractérisé que l'acide phosphoreux. » 



