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CHIMIE. — Sur la solubilité du sulfate de cuivre en présence du sulfate 

 ammonique. Note de M. R. Exgel, présentée par M. Friedel. 



« On ne connaît pas les lois suivant lesquelles varie, à une température 

 donnée, la solubilité d'un sel en présence de quantités variables d'un autre 

 sel. 



» Le problème est d'ailleurs complexe. L'un des cas qui peuvent se pré- 

 senter est celui oîi les deux sels, mis en présence, se combinent pour for- 

 mer un sel double. J'ai déjà étudié à ce point de vue les variations de solu- 

 bdité du bicarbonate de magnésie, en présence du bicarbonate de potasse 

 {Comptes rendus, n° 19, p. 1224; i885). Mais la faible solubilité du carbo- 

 nate de magnésie dans l'eau cliargée d'acide carbonique ne m'a permis de 

 suivre la marche du phénomène qu'entre des limites peu étendues. 



» L'influence du sulfate ammonique sur la solubilité du sulfate de 

 cuivre, avec lequel il forme un sel double, molécule à molécule, laisse à 

 l'observation une marge plus grande. 



» Les expériences ont été faites de la manière suivante : on installe deux 

 flacons, de 2'" environ, dans de la glace fondante, et on les remplit aux 

 trois quarts d'une solution saturée, à o", de sulfate double de cuivre et 

 d'ammoniaque. Un panier de platine, renfermant du sel double, plonge 

 dans la partie supérieure du liquide, qu'un courant d'air lent agite d'une 

 manière continue. La saturation du liquide est donc coustamment assurée. 

 Après vingt-quatre heures, on ajoute dans l'un des flacons (A) 20"" à So*^*^ 

 d'une solution saturée de sulfate ammonique, dans l'antre (B), 40'^'^ à ^o'^" 

 d'une solution saturée de sulfate de cuivre. Après vingt-quatre heures, on 

 prélève une prise d'essai, dont on prend la densité, et dans laquelle on 

 dose le cuivre et l'ammoniaque. On abandonne la solution à elle-même, 

 toujours en présence du sel double, pendant vingt-quatre heures de plus, et 

 l'on prélève une seconde prise d'essai. On ne considère les résultats de 

 l'analvse comme exacts et représentant la limite de la réaction que lors- 

 qu'ils sont restés les mômes pendant quarante-luiit heures, car il est rare 

 que l'équilibre soit obtenu en moins de vingt-quatre heures. On ajoute 

 alors respectivement dans chacun des flacons A et B une nouvelle quantité 

 de sulfate de cuivre et de sulfate d'ammoniaque, et on analyse le nouveau 

 liquide. On obtient ainsi deux nouveaux points de la courbe, et ainsi de 

 suite. 



C. R., iSSi), I" Semestre. (T. Cil, N" 2.) ï^ 



