( 'l'i ) 



» Comme on le voit, ces expériences sonL tort laborieuses, ce qui ex- 

 plique que la question, qu'elles ont pour but d'élucider, n'a pas encore été 

 l'objet d'études suivies. 



» Les résultats obtenus sont résumés dans le Tableau ci-dessous. La co- 

 lonne I renferme un numéro d'ordre, la colonne II les quantités d'acide 

 sulfnrique, titré normal, qui correspondent à l'ammoniaque du sulfate 

 ammonique, contenu dans 10'^'= du liquide soumis à l'analyse, les chiffres 

 représentent donc des demi-molécules de sulftite ammonique; la co- 

 lonne III donne également, en demi-molécules, la quantité de sulfate de 

 cuivre dans le même volume, 10'^'' de la liqueur; dans la colonne IV se 

 trouvent les quantités de sulfate de cuivre calculées à l'aide de la formule 

 que j'indique plus loin; enfin, dans la colonne V se trouvent les den- 

 sités. 



» J'ai déterminé également la solubilité du sulfate de cuivre à o" et l'ai 

 trouvée égale à 14^"", 92 de sulfate anhydre pour 100 parties d'eau. Les ou- 

 vrages indiquent que 100 parties d'eau dissolvent à 0° l'yS' de sulfate de 

 cuivre anhydre. 



)) ]M. Diacon a déjà fait remarquer l'inexactitude de ce chilTre et a trouvé 

 14,99, donnée qui se confond, pour ainsi dire, avec le nombre que j'ai 

 trouvé. 



SO'Cn. 



SO'(Azn')--. 

 I. II. 



1 5,45 



2 5,6 



3 7 



4 7>4 



5 7>8 



6 8,45 



7 8,7^ 



8 1 1 ,35 



9 i3,7 



10 18,6 



11 3l,2 



» Ainsi des quantités croissantes de sulfate ammonique précipitent du 

 sulfate de cuivre à l'état de sel double. Aussi, lorsqu'on abandonne à 0° du 

 sulfate double de cuivre et d'ammoniaque dans une solution saturée de 

 sulfate d'ammoniaque, et cela pendant plusieurs jours, la Hqueur reste in- 

 colore ou prend une teinte bleue à peine visible. La somme des molécules 



