C Il:î ) 



des deux sels n'est pas minima lorsqu'il se dissout autant de sulfate d'am- 

 moniaque que de sulfate de cuivre; ce n'est que pour une quantité plus 

 forte de sulfate ammonique que le minimum de la somme des molécules 

 en solution est atteint. Enfin on voit encore, par l'examen des chiffres con- 

 tenus dans ce Tableau, que le sulfate d'ammoniac{ue n'agit pas sur le sulfate 

 de cuivre, à partir du point où il se dissout autant de sulfate de cuivre que 

 de sulfate ammonique, comme le sulfate de cuivre agit sur le sulfate ammo- 

 nique à partir du même point. 



» En cherchant à formuler la loi du phénomène, j'ai trouvé que les 

 quantités de sulfate ammonique variant suivant une progression géomé- 

 trique croissante, les quantités de sulfate de cuivre varient suivant une 

 progression géométrique décroissante. J^a courbe peut donc être représen- 

 tée par une équation de la forme m log y = logX- — logic, dans laquelle y 

 est la quantité de sulfate de cuivre, x la quantité de sulfate ammonique, 

 m et k des constantes qui ont été déterminées à l'aide des expériences 2, 3, 

 4, 5, 6, 7, 8 et 9 et trouvées m = o,438 logÂ- = 1,295460. 



» Si l'on compare les chiffres obtenus par l'expérience avec ceux que 

 donne le calcul, on constate des différences qui dépassent les erreurs expé- 

 rimentales possibles. En traçant les deux courbes, on voit que la courbe 

 calculée coupe deux fois la courbe expérimentale. Ce résultat est dû sans 

 doute à la variation de la c^uantité d'eau contenue dans les lo*^*^ du liquide 

 sur lesquels l'analyse a été faite. Si, au lieu de considérer les quantités de 

 sels contenus dans un volume déterminé, on calcule celles que dissout un 

 même poids d'eau, on n'obtient pas de résultats plus satisfaisants; ce qui 

 se conçoit également, car la quantité de l'un des sels en solution est à la 

 fois fonction de la quantité de l'autre, de la quantité d'eau et du volume 

 dans lequel se meuvent les molécules. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur quelques combinaisons de Vacétamide avec les 

 chlorures métalliques. Note de M. G. Axdré, présentée par M. Berthelot. 



K L'acétamide, fondue dans une petite capsule, dissout facilement un 

 grand nombre de chlorures, bromures et iodures anhydres; mais la diifi- 

 culté qu'on éprouve à séparer les cristaux qui se forment par refroidisse- 

 ment de l'excès d'acétamide qui les entoure m'a fait employer la solution 

 d'acétamide dans l'alcool absolu. 



» I. Chlorure cuivrique. — A io«'' d'acétamide dissoute dans 40'^" environ 



