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 ronge orangé et en fines aiguilles, de sulfure 2SbS\RS qui se forme ;i 

 mesure que l'oxygène décompose le sulfure de potassium. La troisième, 

 étendue de 8 à lo fois son volume d'eau, devient rouge groseille foncé au 

 bout de quelques secondes, puis se prend en gelée. La quatrième, addi- 

 tionnée d'une goutte de sulfure de potassium puis étendue de 8 à lo fois 

 son volume d'eau, ne se colore nullement, même après plusieurs jours, si 

 on la conserve en vase clos; mais, si on l'expose à l'air, l'oxygène décom- 

 pose peu à peu le sulfure alcalin en excès, la coloration rouge apparaît 

 bientôt à la surface du liquide, se propage lentement à toute sa masse, et 

 finalement la liqueur devenue rouge se prend en gelée. 



« La sobition, saturée de sulfure d'antimoine, puis additionnée de quel- 

 ques gouttes de sulfure alcalin, qui peut être étendu d'eau sans se colorer, 

 donne, quand on l'évaporé lentemeut dans le vide, des cristaux du sulfure 

 aSbS', RS,3H0, tantôt bbres, tantôt groupés en petits amas. Quand, par 

 suite de l'évaporation, la liqueur mère devient très chargée de sulfure alca- 

 lin, ce sont les cristaux du sel double 2KS,SbS* qui prennent naissance. 



» L'action du sulfure de potassium sur celui d'antimoine peut, comme 

 on le voit, donner lieu à la formation de sulfure d'antimoine colloïdal ; 

 celle-ci est rattachée à la production de sulfures doubles analogues à ceux 

 dont M. Berthelot a reconnu l'existence en étudiant au calorimètre l'action 

 du sulfure d'antimoine sur le sulfure de sodium (Comptes rendus, t. Cil, 



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!) V. Lorsqu'on inti'oduit du sulfure d'antimoine hydraté dans une so- 

 lution froide et concentrée de sulfure de potassium saturée de soufre, le 

 sulfure métallique se dissout et, à sa place, se déposent des flocons jaunes 

 qu'on aurait pu prendre a priori pour du persulfure d'antimoine; mais il 

 n'en est rien, et les flocons ne sont autre chose que du soufre qui se sépare 

 en même temps que la liqueur perd sa teinte rouge. Le sulfure d'antimoine 

 décompose le persulfure alcalin, en formant un sel double avec le mono- 

 sulfure (le potassium: il suffit, en effet, pour que cette réaction soit exo- 

 thermique, que la chaleur de formation du sulfure ilouble qui prend nais- 

 sance soit supérieure à la chaleur que dégage S^ en s'unissant à RS pour 

 donner le persulfure; or cette dernière, déterminée par M. Sabatier, est 

 6^^^', 2 pour le polysulfure solide, et pour le même corps dissous 2*^^', 6 seu- 

 lement. » 



