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de la cloche, la température étant très élevée, la tension de dissociation 

 est très grande et le composé ne peut s'y former, sauf dans le voisinage 

 immédiat de la source de cuivre. Au contraire, vers le bas, la température 

 est moins élevée, et le composé peut se former sur la partie inférieure des 

 colonnes. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques propriétés du sulfure d'antimoine. 

 Note de M. A. DrrTE, présentée par M. Berthelot. 



« I. Les sulfures doubles de potassium et d'antimoine, que j'ai décrits 

 dans la Note précédente, peuvent être obtenus également avec le sulfure 

 d'antimoine anhydre'; celui-ci, pulvérisé et mis en contact aA^ec une solution 

 concentrée de sulfure alcalin, se prend en masse compacte. Si l'on agite, 

 pour éviter cette solidification, la température s'élève beaucoup s'il se dis- 

 sout une grande quantité de sulfure; la liqueur, en se refroidissant, se rem- 

 plit d'une masse jaune rougeâtre sensible à la lumière, et formée par un amas 

 d'aiguilles du sulfure KS, 2SbS'. Une liqueur moyenne concentrée et fdtrée 

 donne, quand on l'évaporé, d'abord des cristaux bipyramidés de ce sel 

 double, puis, quand la liqueur devient plus chargée de sel alcalin, des cris- 

 taux du sulfure double 2RS, SbS'. 



)) II. Le sulfure d'antimoine orangé précipité se dissout à froid dans 

 l'acide chlorhydrique suffisamment concentré, en dégageant de l'acide suif- 

 hydrique qui sature la liqueur. Entre le chlorure d'antimoine et l'acide 

 sulfhydrique d'un côté, entre le sulfure d'antimoine et l'acide chlorhydrique 

 de l'autre, se produisent des actions inverses et réciproques, qui donnent 

 lieu à des chlorosulfures, chlorhydrates, etc., qui ont été étudiés par M. Ber- 

 thelot (Comptes rendus, t. XCII, p. 22, 86). Un état particulier d'équilibre 

 s'établit entre les corps qui se trouvent en présence ; il est d'ailleurs rompu 

 quand on élève la température de la liqueur, ou quand on l'étend d'eau; 

 ce liquide donne lieu à la formation d'un précipité orangé. 



» Quand on opère à chaud, les choses se passent d'une manière ana- 

 logue; toutefois les hydrates d'acide chlorhydrique sont plus facilement 

 dissociables, et l'acide sulfhydrique se dissout en quantité d'autant moindre 

 que la température est plus élevée; la quantité de ce gaz qui intervient 

 pour déterminer l'équilibre diminue donc à mesure qu'on chauffe davan- 

 tage. L'acide chlorhydrique tend toujours cependant à décomposer le sul- 

 fure, riiydrogcne sulfuré à le reproduire, mais il arrive un instant où les 



