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conditions de température deviennent telles que le sulfure hydraté ne peut 

 plus jîrendre naissance, et l'on voit apparaître alors du sulfure anhydre et 

 cristallisé. 



» Aussi, quand on fait bouillir du sulfure d'antimoine précipité orangé 

 avec une dissolution étendue d'acide chlorhydrique, on n'observe tout 

 d'abord rien autre qu'une lente attaque du sulfure avec dégagement d'hy- 

 drogène sulfuré; à mesure que l'eau s'évapore et que la liqueur se con- 

 centre, l'attaque du précipité devient plus facile, et bientôt l'action de 

 l'acide sulfiiydrique sur le chlorure d'antimoine dissous donne lieu à la 

 production de quelques cristaux de sulfure anhydre, faciles à distinguer à 

 leur couleur. En continuant de bouillir, la liqueur se concentre par degrés 

 insensibles, les conditions d'équilibre se modifient à chaque instant, le sul- 

 fure hydraté, moins stable que le sulfure anhydre, est attacjué de préférence 

 par l'acide chlorhydrique, et la réaction inverse ne donne plus que du sul- 

 fure anhydre; aussi, au bout de quelques instants, le dépôt orangé est-il 

 entièrement changé en une matière brillante, gris d'acier, formée de petits 

 cristaux prismatiques, anjiydres, doués, comme le sulfure naturel, de l'éclat 

 métallique. 



» La formation de ces cristaux dans la liqueur bouillante commence 

 quand celle-ci renferme par litre 54^'' environ d'acide chlorhvdrique anhy- 

 dre, dont une partie d'ailleurs est alors à l'état de chlorure d'antimoine; 

 l'acide bromhydriquc donne lieu à un phénomène analogue. 



» III. Lorsqu'on fait bouillir du sulfure d'antimoine orangé avec une 

 dissolution d'acide sulfurique, ce n'est que lorsque celle-ci est devenue 

 très concentrée à la suite d'une ébullition prolongée qu'il se produit un 

 dégagement un peu abondant d'acide sulfhydrique, et en même temps les 

 sulfates décrits par M. Peligot commencent à se former; mais, comme 

 l'hydrogène sulturé dissous dans la liqueur peut réagir sur eux en donnant 

 du sulfure d'antimoine, l'équilibre s'établit entre les divers corps mis en 

 présence, comme dans le cas de l'acide chlorhydrique. Cet état d'équi- 

 libre se modifie continuellement à mesure que l'ébullition se prolonge, du 

 sulfure d'antimoine anhydre se produit comme au cas précédent et pour 

 des i-aisons de même ordre, et bientôt tout le sulfure orangé a disparu, 

 laissant à sa place des aiguilles brillantes et anhydres douées de l'éclat 

 métallique. 



» IV. La densité du sulfure d'antimoine anhydre éprouve quelques 

 variations qui se rattachent à ses divers modes de préparation. Celle du 

 sulfure naturel, qui du reste n'est pas pur, est voisine de /\,6 ou 4.7; le 



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