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sulfure fondu, obtenu par combinaison directe du métal et du soufre, a 

 une densité égale à 4,892; celle du sulfure obtenu par voie humide est 

 5,012. 



» Or, si l'on calcule la densité moyenne du sulfure d'antimoine à l'aide 

 des densités du métal (6,72) et du soufre (1,97 et 2,07), on trouve les 

 nombres 3,982 et 4.095; la combinaison du soufre et de l'antimoine est 

 donc accompagnée d'une contraction considérable; ce fait est du reste 

 d'accord avec la nature fortement exothermique de ce sulfure, qui, d'api'ès 

 les déterminations de M. Berthelot, est formé à partir de ses éléments avec 

 un dégagement de 1 7^^*'. 



» V. D'après Fuchs, le sulfure d'antimoine fondu et coulé dans l'eau 

 froide donne une masse amorplie, plus dure que le sulfure cristallisé et 

 dont la densité serait 4>i5; cette matière donnerait une poudre rouge 

 orangé. Je n'ai pas pu reproduire ce sulfure amorphe à poudre rouge; le 

 sulfure d'antimoine fondu, puis coulé dans l'eau froide, a le même aspect 

 métallique que le sulfure ordinaire, et il donne, comme lui, une poudre fon- 

 cée presque noire ; cependant, sa densité est plus faible ; j'ai trouvé, pour un 

 sulfure coulé dans l'eau froide et immédiatement après la trempe, des 

 nombres compris entre 4» 494 et 4> 593, et pour une substance préparée de 

 la même manière, mais après un intervalle de temps de dix-huit mois après 

 la trempe, des nombres compris entre 4>2i7 et 4)3o5. 



" Quant au sulfure orangé, je n'ai pu l'obtenir exempt d'eau; le préci- 

 pité orangé de sulfure que donne l'hydrogène sulfuré dans les dissolutions 

 d'antimoine est hydraté ; il retient de l'eau même après avoir été maintenu 

 pendant plusieurs jours dans le vide au-dessus d'acide sulfurique, et sa 

 composition correspond alors à peu près à la formule SbS', 2HO; quand 

 on chauffe au-dessus de 100°, l'eau se dégage et le sulfure devient anhydre, 

 mais en même temps il change de couleur et prend l'aspect gris métallique 

 du sulfure anhydre obtenu par tout autre procédé.. » 



CHIMIE. — Sur un réactif' permettant de déceler la fonction acide des acides 

 faibles. Note de M. R. Ëngel, présentée par M. Friedel. 



« On sait depuis longtemps que la neutralisation des divers acides n'est 

 pas accusée de la môme manière par les différentes matières colorantes 

 (tournesol, cochenille, hématoxyline). Les raisons théoriques en vertu 

 desquelles les acides forts sont reconnus par leur réaction sur la teinture 



