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 de tournesol ont été développées par M. Berthelot {Mécanique chimique, 

 t. II, p. 2o4). Depuis, M. Miller (Ber., p. 460 ; 1878) a indiqué que certains 

 sels qui bleuissent le tournesol sont sans action sur la tropéoline. Plus 

 tard, M. Robert T. Thomson (C/iem. News, i23; i883) a montré que 

 l'orangé 3 définit l'acide phosphorique comme monobasique, tandis que la 

 phénacétoline et surtout la phénolphlaléine le définissent comme biba- 

 sique. M. Joly (Comptes rendus, i*" scm. i885, p. 55) a signalé les mêmes 

 faits. Enfin M. Berthelot, par de nouvelles expériences calorimétriques, a 

 complètement éclairci la question et montré : i" que l'hélianthine A ca- 

 ractérise la neutralisation de tout acide tel que la chaleur déformation de son 

 sel de potasse solide surpasse lo'^"'; 2" que riiélianthine B et la phtaléine 

 du phénol permettent de titrer tout acide tel que la chaleur de formation 

 de son sel de potasse solide surpasse 6^^** à 7^''' environ. 



» Le bleu soluble CLB (Poirrier), matière colorante que nous avons 

 signalée, M. Ville et moi, comme permettant le dosage alcalimétrique direct 

 et à froid des bases alcalines en présence de leurs carbonates, caractérise 

 la neutralisation d'acides qui dégagent encore moins de chaleur avec la 

 potasse, sans qu'il me soit possible de fixer la limite inférieure de cette 

 quantité de chaleur, les sels de potassium de la plupart des corps dont je 

 vais parler n'étant pas connus à l'état solide. 



» Ce réactif peut donc rendre des services non seulement pour certains 

 dosages, mais surtout comme moyen de démonstration dans les cours. 11 

 permet, en effet, de révéler d'une manière nette la fonction acide de 

 certains composés organiques à fonction mixte qui sont neutres ou même 

 alcalins au tournesol, et, en s'aidant de l'orangé 3 et de la phénolphla- 

 léine, de rendre frappante l'énergie thermique relative des divers acides 

 et les diverses énergies distinctes de la plupart des acides polybasiques. 



» Les expériences, dont les résultats sont donnés plus loin, ont été 

 faites de la manière suivante : On dissout dans l'eau un poids de la sub- 

 stance égal à son poids moléculaire, à la moitié ou au dixième de ce poids, 

 et on étend la solution à i'", de manière à avoir des solutions normales, 

 demi-normales ou normales décimes, suivant la solubilité de la substance. 

 -On titre ces liquides avec de la potasse normale, après avoir ajouté quel- 

 ques gouttes de la solution au -—^ du bleu soluble. Pour bien percevoir la 

 fin de la réaction, il est bon d'opérer dans un vase de Bohême placé sur 

 fond blanc et dans lequel la hauteur du liquide à titrer ne dépasse pas 

 quelques millimètres. Lorsqu'on arrive aux trois ou quatre derniers dixièmes 

 de centimètre cube de potasse à ajouter, la teinte bleue commence à changer. 



