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M I. Acide hypopliosphorique quadrihydraté PhO'' , 4 HO. — La chaleur de 

 dissolution de l'hvdratc solide a été obtenue en dissolvant des cristaux bien 

 secs dans un poids d'eau correspondant à 35oH-0* pour i"''' d'acide. 



» Trois expériences faites à des températures comprises entre io° et 1 1" 

 ont donné : 



Cal 



— 1,09 



— 1 , o5 

 -■,■(' 



.Aloveiiiie — 1,10 



)) En dissolvant dans un même poids d'eau l'Indralc fondu vers 65° et 

 maintenu en surfusion, j'ai obteuu comme moyenne de deux déterminations 

 concordantes, à + 11°, 



+ 3^'''. 3. 



» La chaleur de solidification à + 1 1" est doue de 4- 4'^'^4• 

 » IL Acide hypophosphorique normal, PhO'allO. — La chaleur de dis- 

 solution de cet hydrate cristallisé dans aSoH" O", à + 1 1°, est de 



+ 3C''i,85, 

 ce cpii donne pour la réaction 



Ph0',2H0 sol. + 2liO sol.,= I'hO% 4H0 sol 



un dégagement de chaleur de 



+ 3^^', 5. 



» Dans une précédente Communication (Comptes rendus , t. Clll, p. i 10), 

 j'ai dit que l'acide hypophosphorique normal fondait vers 55° et se décom- 

 posait, à une température plus élevée, en un mélange d'acide métaphos- 

 phorique et d'acide phosphoreux. L'acide sur lequel ces premiers essais 

 avaient été faits devait être très légèrement hydraté, car, en <i])érant sur 

 de nouveaux échantillons d'un acide qui avait été maintenu pendant plus 

 de quinze jours dans le vide sec, sur une plaque de porcelaine dégourdie, 

 il m'a été impossible d'observer une fusion, Mais, à une température voi- 

 sine de 70°, l'acide s'est liquéfié brusquement; en quelques secondes, un 

 thermomètre enveloppé de a^'' environ d'acide cristallisé s'est élevé de 14°; 

 le lifpiiile sirupeux et uicristallisablc résultant de cette transformation 

 jouissait des propriétés réductrices de l'acide phosphoreux et renfermait 



