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de fer. Mais ou n'avait pas d'expériences de ce genre sur l'acLiou de l'acide 

 chlorhydrique ; j'ai entrepris cette étude, en commençant par l'action 

 exercée sur le fer, afin de relier ces faits nouveaux à ceux; déjà connus. 



» Le problème est plus simple, car l'acide chlorhydrique ne donne, avec 

 le fer, qu'un seul chlorure; il est possible de faire varier considérablement 

 les pressions, et l'analyse du mélange gazeux est toujours très simple. 



)) Pour faire ces expériences, je place le fer, très divisé, dans un tube 

 de porcelaine chauffé sur une grille à analyse; deux robinets à trois 

 voies, mastiqués aux extrémités du tube, permettent d'établir la commu- 

 nication avec un manomètre qui donne la pression intérieure, et avec une 

 pompe à mercure qui sei't à introduire ou à extraire les gaz. Les deux 

 autres extrémités des tubes sont reliées, par tie petits tubes en étain, à la 

 partie supéiieiu'e de deux éprouvettes à dessécher les gaz. Ces éprouvettes 

 à moitié pleines de mercure communiquent entre elles, à la partie infé- 

 rieure, par l'intermédiaire d'un tube de caoutchouc épais. En élevant et 

 abaissant ces éprouvettes, on oblige les gaz à passer de l'une dans l'autre 

 et à circuler dans le tube de porcelaine, sans que la pression intérieure 

 éprouve pour cela de variation sensible. En répétant un certain nondirede 

 fois ces mouvements, la température étant constante, on arrive à un état 

 stationnaire du manomètre qui indiquait d'abord une diminution graduelle 

 de pression : la décomposition de l'acide chlorhydrique étant accompa- 

 gnée d'une diminution de \olume. En tournant les robinets, on peut 

 ensuite puiser les gaz dans l'une des éprouvettes, sans les faire passer sur 

 le fer, ce qui pourrait modifier leur composition si la pression exerçait 

 une influence. 



)) Les résultats auxquels je suis arrivé sont les suivants : la proportion 

 d'hydrogène qui devient libre dans le mélange gazeux est d'autant plus 

 faible que la température est plus élevée : ainsi le gaz qui n'agissait plus 

 sur le fer contenait à la température du rouge sombre de 89 à 91 pour 

 j 00 d'hydrogène, au rouge vif de 67 à 69, et à une température encore plus 

 élevée f^ seulement d'hydrogène libre. 



» L'action de l'acide chlorhydrique suit donc la même marche que 

 celle de la vapeur d'eau sur le fer dans les expériences de H. Deville. On 

 serait tenté a priori d'admettre l'inverse; cependant ce résultat se com- 

 j)rend en réfléchissant que la chaleur de formation de l'acide chlorhv- 

 drique augmente avec la température, comme l'a montré M. Berthelot, 

 tandis que, très probablement, la chaleur de formation du chlorure de 

 fer suit une marche inverse. 



» Je n'ai constaté aucune influence due à la pression du mélange gazeux. 



