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aisé (le reconnaître pour du manganite J\InO%BaO. L'analyse du produit, 

 dont le poids ne s'élevait qu'à o^'', 126, n'a donné que 58 pour 100 de liaO; 

 mais il était mêlé d'une quantité assez notable d'octaèdres verts de prot- 

 owde de manganèse, provenant sans doute de l'action des gaz réducteurs, 

 dont il est impossible d'éviter complètement la présence sans l'emploi 

 d'une soufflerie. Si les résultats ne sont pas aussi nets qu'avec le manga- 

 nite de strontiane, il est cependant aisé de voir que le sens du phénomène 

 est le même. A mesure que la température descend au-dessous de iioo", 

 la teneur en MnO= du manganite s'élève; vers 1000", elle passe par un 

 maximum qui correspond à la formation d'un composé voisin de 



2MnO-,BaO, 



pour retomber ensuite à sa valeur primitive. 



)) Le manganite de chaux, au contraire, présente une allure spéciale. 

 Vers 800", il contient le groupement complexe 3MnO*. Mais sa molécule 

 se dépolvmérise graduellement quand la température s'élève. Au rouge 

 blanc, cette désagrégation atteint son terme, et il ne se forme i>lus que le 

 manganite bibasique MnO-,2Ca O. On voit, par suite, qu'un oxacide à 

 l'état solide peut subir, sous l'action de la chaleur, une série de modifi- 

 cations isomériques comparal)les aux phénomènes récemment obsci'vés 

 pour certains chlorures métalliques volatils. Dans ses recherches sur les 

 acides métalliques, M. Fremy avait déjà signalé un fait du même ordre, à 

 propos de la transformation des métastannates en stannates ('). « 



CRISTALLOGRAPHIE. — Sur le dédoublement des composés optiquement inac- 

 ii/s par compensation. Note de M. E. Iîiciiat, présentée par M. Pasteur. 



« Dans une leçon sur la dissymétrie moléculaire, faite à la Société chi- 

 mique de Paris, ?d. Pasteur a émis l'idée que le dédoublement du paratar- 

 trate de soude et d'ammoniaque pourrait être dû à la présence de poussières 

 organiques dans la solution, ou à la surface des cristallisoirs. 



» Tl m'a paru intéressant de soumettre cette idée au contrôle de l'expé- 

 rience. Pour cela, j'ai préparé une dissolution concentrée de paratartrate 

 double de soude et d'ammoniaque contenant un excès d'ammoniaque; puis 



(') Ce travail a été fait au Lalioiatnire d'eiiseitineinenl el de recherches de la Sor- 

 boniie. 



