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» M. Berlhelot terminait son Mémoire sur la neuti-alité chimique par 

 ces mois : 



« La théorie iherniique indique en même temps l'existence possible de nombreux 

 autres l'éaclifs colorants, intermédiaires et même spécifiques pour certains acides, sui- 

 vant l'ordre de grandeur delà chaleur de leurs combinaisons avec les bases et le degré 

 de stabilité de ces incines combinaisons, tant principales que secondaires, en pré- 

 sence de l'eau. » 



)( Or les sels des acides les plus faibles sont décomposablcs par l'eau. 

 Les réactifs qui peuvent marquer ces fonctions acides faibles doivent dé- 

 gager, en se combinant avec les bases, une quantité de chaleur plus faible 

 encore que celle que dégagent ces acides. Leurs sels sont, par suite, eux 

 aussi décomposablcs par l'eau. On peut donc, je crois, affirmer a priori 

 qu'il ne peut exister de réactif indiquant, dans toutes les conditions de dilu- 

 tion., la neutralisation des acides faibles ou des corps à fonctions chimiques 

 congénères. Ainsi le bleu C4B, qui permet de doser l'acide prussique en 

 solution concentrée à 25 pour loo, par exemple, est absolument imjjropre 

 au dosage du même acide dans les eaux de laurier-cerise. 



» De tels réactifs sont-ils, pour ces motifs, sans utilité? Je ne le pense 

 pas et j'ai cru qu'il n'était pas dépourvu d'intérêt de montrer les services 

 qu'ils peuvent rendre. Le tournesol est-il sans intérêt parce qu'il ne peut 

 servir au dosage de l'acide phosphorique, et l'orangé 3, qu'emploient 

 aujourd'hui toutes les industries, parce qu'il est impropre au dosage des 

 acides acétique, oxalique, tartrique et de tant d'autres? 



» Jja loi des proportions définies et celle des proportions multiples ne 

 sont pas vraies, dans tous les cas, lorsqu'il s'agit de la neutralisation des 

 acides en solution par les bases. J'ai signalé récemment ce fait que, lors- 

 qu'on ajoute à luie molécule d'acide oxalique une molécule d'ammoniaque 

 ou de potasse, la solution obtenue ne renferme pas respectivement l'oxa- 

 late acide de ces bases, mais bien un mélange d'oxalate neutre, d'oxalate 

 acide et de quachoxalate. Si l'on ajoute un peu plus ou un peu moins 

 d'ammoniaque, les trois sels subsisteront encore. La neutralisation de hi 

 première fonction acide de l'acide oxalique n'a donc pas lieu suivant la loi 

 des proportions définies, mais se fait progi'cssivement avec formation de 

 trois composés dont les proportions en solution varient d'une manière 

 continue. Il semble difficile de concevoir l'existence d'un réactif qui mar- 

 querait la neutralisatio/i ihéoricpie dans un cas de ce gx^nrc, et ces cas sont 

 iioinbreuv. 



