donnant des renseignements précis sur l'état des dissolutions et leur 

 constitution. C'est le but du présent travail. Je parlerai aujourd'hui du 

 sesquichlorure de chrome vert. 



» Préparation. — C'est le seul sesquichlorure de chrome hydraté que l'on 

 ait isolé à l'état solide jusqu'à présent. On l'obtient en dissolution par la 

 réduction des chromâtes ou de l'acide chromique en présence de l'acide 

 chlorhydrique. Mais on ne le retirait qu'avec beaucoup de difficulté de ses 

 dissolutions, à cause de son extrême solubilité dans l'eau et de son altéra- 

 bilité par la chaleur. Récemment M. l'abbé Godefrov a indiqué un moyen 

 d'en préparer des dissolutions dans des composés organiques qui l'aban- 

 donnent à l'état solide {Comptes rendus, t. C, p. io5); mais j'ai préféré la 

 méthode suivante, qui est très simple et })ermet d'obtenir en peu de temps 

 de très grandes quantités de sesquichlorure vert cristallisé. Elle consiste à 

 préparer une solution saturée de sesquichlorure par un procédé quelconque 

 et à précipiter le chlorure de cette dissolution ])ar un courant d'acide chlor- 

 hvdrique gazeux. Le courant gazeux précipité de la dissolution sature la 

 moitié du chlorure dissous. Le chlorure précipité, formé de cristaux vert- 

 émeraude, est desséché sur des plaques de porcelaine poreuses à l'abri de 

 l'air humide. Le composé, desséché dans ces conditions, renferme, d'après 

 mes analyses, environ iS'"'' d'eau de cristallisation. 



» Elude de la dissolution de sesquichlorure de chrome vert. — Cet hydrate 

 est très soluble dans l'eau. loo parties d'eau en dissolvent environ i3o par- 

 ties à 1 5°. J'ai mesuré sa chaleur de dissolution, que j'ai trouvée négligeable. 

 En effet : 



Cr^ClS i3H0 solide + 3ooHO = Cr=CP dissous 



» Les dissolutions étendues sont vert-émeraude ; elles donnent un 

 spectre d'absorption qui est constitué par une seule bande verte, occupant 

 à peu près tout le vert spectral. La flamme d'une bougie obsei-vée au tra- 

 vers de cette dissolution paraît complètement verte. C'est là un caractère 

 important qui permet de juger de l'altération des dissolutions. 



)) Si, en effet, on abandonne une de ces dissolutions à elle-même, on la 

 voit, au bout de peu de temps, changer de couleur; le vert devient plus 

 sombre et, au bout d'une dizaine de jours, la dissolution est devenue bleu 

 violet. La llanime d'une bougie, observée au travers de la dissolution, 

 d'abord verte, paraît ensuite bordée de rouge et,|^finalement, rouge violet. 

 La bande verte qui constituait le spectre d'absorption est bientôt accom- 

 pagnée d'une bande rouge de plus en plus intense. 



