C 30 1 ) 



(laiites de lu ([u;iiitité d'eau qui a servi à eirectiicr la dissoliilioii, et diffé- 

 rentes de celles qui caractérisent le chlorure vert. 



Cr'CP Jiss. dans /iA(|-H3\aOdiss. = 3NaCl diss. -+- Gr'^O^ proc. . . . +26^-', 2 



n étant quelconque. Une dissolution de chlorure vert aurait dégagé + 3 1 ,5. 

 L'explication de ce fait se rattache sans doute à l'explication du mécanisme 

 de la dissolution du sesquichiorure de chrome anhvdre au moyeu du pro- 

 tochlorure de chrome, mécanisme que j'espère éclaircir au moyen des 

 données thermochimiques. 



Conclusion. — En définitive, j'ai rencontré deux variétés isomériques de 

 sesquichiorure de chrome. D'une part, le chlorure Aert, auquel se rattache 

 le chlorure anhydre violet; d'autre part, le chlorure gris. Dissoutes dans 

 l'eau, ces deux variétés constituent dea\ états extrêmes pouvant se trans- 

 former l'un dans l'autre en passant par tous les états intermédiaires, la dis- 

 solution gris-bleu constituant l'état stable des dissolutions étendues, la 

 dissolution verte, l'élat stable des dissolutions très concentrées. Dans les 

 préparations directes des dissolutions de sesquichiorure, on obtient presque 

 toujours un état intermédiaire entre les deux états extrêmes, ce qui explique 

 les contradictions des résultats connus relatifs à ces dissolutions. L'origine 

 de ces dissolutions est la réduction des chromâtes, la dissolution du chlorure 

 anhvdre (solutions intermédiaires ), la double décomposition entre un sel 

 violet de chrome et un chlorure (solution gris-bleuj. De toutes ces disso- 

 lutions, quel que soit leur état, la potasse employée en quantité équivalente 

 précipite un ox^de de chrome qui est toujours le même. 



» Mais ces deux variétés de chlorure ne sont pas les seules, comme je 

 le montrerai dans des études ultérieures. » 



CHIMIE ORGANIQUE.— Sur Une combinaison d'alcool méthylique et de sulfate 

 de cuivre. Note de ]\L de Forcraxd, présentée par M. Berthclot. 



« Lorsqu'on fait réagir à froid le sulfate de cuivre anhvdre et l'alcool 

 méthylique pur et iléshvdraté, il se produit, au bout de quelques instants, 

 soit dans la masse du sulfate de cuivre, soit dans la liqueur, une coloration 

 verte ('). Cette coloration est due à une combinaison des deux corps, qui 

 est un peu soluble dans un excès d'alcool méth\lique. 



(') Klepl (S'. /. prakt. Client., 25, p. Saô; 1882) avait signalé la coloration du li- 

 quide, mais sans faire connaître la combinaison qui en est la cause. 



