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lion de ce composé à froid, loules les fois que les deux corps se trouvent 

 ensemble et en l'absence de l'eau. 



» On n'obtient pas de combinaison semblable avec les homologues supé- 

 rieurs de l'alcool méthvlique. » 



CHIMIE OKGANIQUK. — Action de V ammoniaque et de l'eau sur le chloroforme. 

 Note de M. G. André, présentée par M. Berthelot, 



« 1 . L'action du chloroforme sur l'ammoniaque a été étudiée surtout par 

 Heintz (' ). Je ne veux donner ici que quelques détails relatifs à l'emploi de 

 l'ammoniaque en solution aqueuse et indiquer les proportions relatives des 

 produits qui résultent de cette réaction. 



» Heintz avait remarqué que cinq heures de chauffage, aux environs de 

 iBo**, ne suffisaient pas pour attaquer complètement le chloroforme, en 

 présence de l'ammoniaque aqueuse. En effet, il faut chauffer pendant au 

 moins six heures àaoo^-aaS" pour avoir inie action complète. Voici com- 

 ment j'ai opéré : 



» A une certaine quanlilé de cliloiolornie introJiiile dans un tube, j'ai ajouté une 

 solution aqueuse concentrée d'ammoniaque, de façon à avoir i"=<i de C^liCI' pour ^'i 

 d'ammoniaque. J'ai également fait l'expérience avec des solutions ammoniacales plus 

 étendues, de façon que les produits formés qui cristallisaient dans le tube dans le pre- 

 mier cas restassent dissous dans le second. J'ai ensuite chauffé comme je l'ai dit plus 

 iiaut. 



» En ouvrant les tubes, il se dégage des produits gazeux mélangés de vapeurs am- 

 moniacales. J'ai recueilli un certain volume de gaz, lequel, après traitement par l'eau, 

 n'était composé que d'oxyde de carbone à peu près pur. Les cristaux contenus dans 

 le tube ont été dissous dans l'eau, et cette solution a été évaporée dans le vide, puis, 

 quelques instants, au bain-marie jusqu'à expulsion d'odeur ammoniacale. On a alors 

 dosé, en faisant trois prises égales : l'ammoniaque totale, le chlore et l'acide formique 

 (il ne se produit pas de cyanure dans celte réaction). Dans tous les cas, que l'amnio- 



C'-IICl^ I 

 ni;i([ue ait été ou non en excès par rapport à la proportion initiale = y, le 



rapport du chlorhydrate d'ammoniaque formé à celui du formiate a été sensiblement 

 égal à \. Il se produit donc ô"*! de AzH*Cl pour i seul de formiate. 



» En tenant compte aussi de l'oxyde de carbone, on peut donner, comme équation 

 vraisemblable de la réaction, la suivante : 



aCniCF + jAzlP -h6H0 =1 G^O^ -+- GAzil-Cl + CMIAzlhO'. 



(') Pogg. Aiin., p. 98-263. 



