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duisant du mangaiiite de barvte ou de struntiane dans le chlorure ou le 

 bromure correspondant maintenu en fusion à l'air libre, à tons les degrés 

 de température, depuis le rouge sombre jusqu'au rouge blanc, on observe 

 constamment la formation immédiate d'un manganate. 



» Au rouge blanc, c'est l'énergie chimirpie qui devient prépondérante. 

 Mais la dissociation, bien que non apparente dans les conditions oii l'on 

 opère, peut être rendue maniteste en chauffant le manganate à l'abri de 

 l'air. L'expérience suivante est décisive : on a chauffé un mélange de i S*^'' 

 d'oxychlorure de baryum et de iS'de chlorure de manganèse pendant trois 

 quarts d'heure, au dispositif n" 1, dans un creuset de platine ouvert et en 

 flamme oxvdante, de manière à tout transformer en manganate. Puis on a 

 couvert le creuset, afin d'empêcher ou, tout au moins, de limiter l'accès de 

 l'air; après avoir replacé le dùnie du fourneau, on a continué à chauffer, 

 avec la même flamme, pendant une demi-heure. La masse, reprise par 

 l'eau, a laissé des cristaux microscopiques de manganite qu'on a pesés, 

 après les avoir séparés jjar lé^igation des flocons verts de manganite; leur 

 poids atteignait oS'',4o6 ('). 



» Jj'anomalie signalée plus haut n'est donc qu'apparente. En réalité, la 

 tension de dissociation du manganate croît avec la température, confor- 

 mément à la loi générale des décompositions endothermiques et réversi- 

 bles. Mais, en présence de l'air, le phénomène est masqué par le jeu 

 antagoniste de l'action chimique. On a ainsi la clef du renvei\sement des réac- 

 tions. Tandis que la grandeur de la dissociation augmente régulièrement, 

 la variation de la chaleur dégagée dans la formation du manganate, depuis 

 le manganite et l'oxvgène, suit une progression beaucoup plus rapide à 

 partir du rouge vif; elle finit par atteindre une valeur telle que la quantité 

 de manganate formée dans l'unité de temps dcA ient supérieure à celle qui 

 se décompose sous l'action de la chaleur; d'où résulte bientôt la disparition 

 totale du manqanite. Cette variation de la chaleur de combinaison est l'in- 

 dice probable d'un accroissement corrélatif de la chaleur spécifique du 

 manganite aux températures élevées. •» 



(') C'est ce t|ui explique pourquoi, dans mes premières expériences, j'a\ais obtenu 

 le manganite de baryte, en cliaufl'ant le manganate correspondant au dispositif n" ',) 

 dans un creuset couvert, tandis qu'à la même température, en creuset décou\erl, 

 reiiinloi (le la inélliode générale ireii tournit i|ue des traces. 



