II. 



lia Cl'. 11 Cl. L'i|iiivalenl,s. DcnsiU-s. 



V i4 i4,36 28,36 1143 



VI 10,2 18,775 38,975 T118 



VII 6,67 22.75 29,43 1099,5 



VIII 9,74 32 34,74 1079 



IX 0,29 5o,5 5o,79 1088 



)) Comme on le voit, sauf pour les expériences VIII et IX, dans lescpielles 

 la solubilité du chlorure de baryum est diminuée de plus des trois quarts, 

 la somme des équivalents de chlorure de barvum et d'acide chlorhydriquc 

 est sensiblement constante et égale au nombre des équivalents de chlorure 

 de baryum en solution dans l'eau pure à o. 



» Toutefois cette loi n'est qu'appi-ochée, comme je l'indiquais au début 

 de cette Note. Le phénomène est, en effet, continu, et les nombres qui re- 

 présentent la somme des écpiivalents sont d'abord plus faibles que ne l'exi- 

 gerait la loi que j'indique, puis plus forts. 



» Je ne suis pas arrivé à représenter la courbe par une formule qui pré- 

 ci.se davantage la loi du phénomène. Dans tous les cas cette loi est diffé- 

 rente de celle que j'ai indiquée pour les variations que subit la solul)ilité 

 d'un sel sous l'influence d'un autre sel susceptible de se combiner a^ ec le 

 premier pour former un sel double. 



» Les chlorures de sodium, d'ammonium, de strontium se comportent 

 comme le chlorure de baryum. Leurs solubilités en présence de quantités 

 croissantes d'acide chlorhydriquc sont consignées dans les Tableaux sui- 

 vants : 



SoUibililé du chlorure de sodium en présence d'acide chlorhydriquc. 



