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 jusqu'à quel point ces conditions sont remplies, en faisant porter les deux 

 opérations calorimétriques sur du platine. 



M Le Tableau suivant indique les quantités de chaleur perdues par i^' 

 de platine de part et d'autre pour s'abaisser de la température que possé- 

 daient les deux masses à leur entrée dans les calorimètres jusqu'à zéro : 



T. 



864 

 880,5 



996. ■! 



1097 



)) L'accord est aussi partait que possible, et l'on en doit conclure que 

 la température initiale était bien la même des deux côtés. 



» Avant d'aborder les difficultés particulières que les métaux ordinaires 

 apportent avec eux dans ces expériences, en raison soit de leur fusibilité, 

 soit de leur oxydabilité, j'ai étudié deux alliages : du platine iridié et du 

 platine palladié, pour lesquels ces difficultés n'existaient pas et sur les- 

 quels je pouvais opérer en restant dans les conditions où je me trouvais 

 pour les expériences préliminaires faites sur le platine. Le platine iridié 

 que j'ai examiné est l'alliage qui est employé actuellement pour la confec- 

 tion des mètres et des kilogrammes étalons. Cet alliage, dont un échantil- 

 lon m'a été obligeamment prêté par M. Debrav, contient exactement 

 10 pour 100 d'iridium. On voit, en jetant les yeux sur le Tableau suivant, 

 qu'il demande, pour être porté aux différentes températures, identique- 

 ment les mêmes quantités de chaleur que le platine pur 



» Cela revient à dire qu'il se comporte comme un mélange, car 

 M. Violle avait trouvé que la chaleur spécifique de l'iridium était égale à 

 celle du platine. Cette dernière circonstance, très particulière, n'existe plus 

 pour le palladium, qui a, au contraire, une chaleur spécifique fort diffé- 



