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CHIMIE. — Sur tes produits de décomposition de l'acide hypophosphoricpie. 

 Note de M. A. Joï.v, présentée par M. Debray. 



« Les produits de décomposition de l'acide hypophosphorique dépen- 

 dent de son état d'hydratation et de la température à laquelle il est porté. 

 Cette étude exigeait le maniement de poids assez considérables d'acide 

 hypophosphorique d'une pureté parfaite, et, bien que j'aie préparé près de 

 Soo^"" d'acide cristallisé, je suis loin d'avoir épuisé la question. Cependant 

 je crois que les résultats qu'elle m'a fournis jusqu'ici présentent quelque 

 intérêt et je prends la liberté de les communiquer à l'Académie, tout in- 

 complets qu'ils soient. 



)> I. Hydrate normal. — Chauffé dans un bain d'eau, maintenu à la tem- 

 pérature constante de 70° ('), l'hydrate normal se liquéfie brusquement, 

 et le changement d'état est accompagné d'un dégagement de chaleur con- 

 sidérable. Ainsi, dans une expérience faite avec S^"" d'acide cristallisé, 

 tandis que la température du bain demeiu-ait invariable, un tlicrmomètre 

 enveloppé de la matière solide s'élevait de 70° ii 99", ^ dans l'intervalle de 

 une minute et demie et redescendait rapidement à 7")" au bout de deux 

 minutes. La transformation de la matière ne devient d'ailleurs complète 

 que si on la maintient pendant quelques minutes à 70°, ou mieux encore si 

 l'on élève peu à peu sa température à 100". 



)) Le pi-oduit de cette réaction est un liquide sirupeux, incolore ou par- 

 fois très légèrement coloré en jaune; il se dissout dans l'eau avec dégage- 

 ment de chaleur, et la dissolution ne précipite plus par le nitrate d'argent; 

 mais elle se trouble au bout de quelques instants et laisse déposer de l'ar- 

 gent métallique lorsqu'on élève la température. La liqueur ne contient 

 plus d'acide !iypophosphorique, mais présente tous les caractères d'une 

 dissolution d'acide phosphoreux; elle contient également de l'acide phos- 

 phorique; car, après neutralisation par une base, le nitrate d'argent donne 

 un précipité jaune, qui brunit rapidement par suite d'une réduction effec- 

 tuée par l'acide phosphoreux. 



» L'acide hypophosphorique n'ayant subi, par l'action de la chaleur, 

 aucune variation de poids, on peut admettre, et c'est là l'hypothèse la plus 

 simple, qu'il s'est dédoublé en acide métaphosphorique et acide phospho- 



(') L'acide pliosphoreux fond à 70°,! (Thomsen); est-ce une simple coïncidence? 



