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Enfin, un mélange de ces deux gaz renfermant un excès de triiiuorure ne 

 donne pas de coloration instantanée, ce qui a lieu avec le gaz dont nous 

 parlions plus haut. Malgré cela, je ne regarde pas cette expérience comme 

 concluante; cette réaction colorée est produite si facilement, qu'il est 

 bon de s'en méfier. Ce qui nous a semblé le plus net est encore l'attaque du 

 mercure et du verre. 



M La même expérience, répétée avec du pentafluorure de phosphore, a 

 donné des résultats identiques. La décomposition semble même, dans ce 

 cas, plus accusée et la mise en liberté de l'iode contenu dans l'iodure de 

 ])otassium est plus rapide qu'avec le triiiuorure de phosphore. 



» Il est donc possible que, dans cette décomposition des fluorures de 

 phosphore par le platine, une petite quantité de fluor soit entraînée par le 

 courant gazeux et fournisse les réactions indiquées plus haut. 



)) On comprend la réserve que nous impose de semblables expériences 

 lorsqu'on se souvient des difficultés qu'a rencontrées M. Freniy dans ses 

 belles recherches sur les fluorures. Je ne fais donc qu'indiquer les résultats 

 obtenus, me réservant d'y revenir par la suite, s'il y a lieu. Il ne m'était pas 

 permis de faire cette étude des fluorures de phosphore sans essayer cette 

 décomposition. Je ne pense pas, du reste, que ces combinaisons fournissent 

 jamais un dédoublement complet en fluor et en phosphore; en voici la rai- 

 son. Cette expérience sur l'action du platine m'a démontré que, non seu- 

 lement le phosphore était fixé par le platine, qu'il se formait un phosphure 

 de platine, mais encore que le fluor était retenu aussi, même à haute tem- 

 pérature. Si l'on prend la jnousse de platine qui a été chauffée dans le tri- 

 fluorure de phosphore, on voit qu'elle a changé d'aspect. Elle est lourde, 

 en partie fondue; vient-on à la chauffer dans un vase de plomb recouvert 

 d'une lame de verre, en présence de l'acide sulfurique, il se dégage de 

 l'acide fluorhydrique. 



» Il y a donc eu fixation, non seulement du phosphore, mais aussi du 

 fluor. C'est ce qui explique que, lorsque l'expérience marche lentement, la 

 pression du gaz diminue dans l'appareil. Lorsque le courant gazeux est ra- 

 pide, une petite quantité du fluor mis en liberté est entraînée, quitte la 

 paroi chauffée où est la mousse de platine et peut alors être décelée. 



)) Cette expérience a été répétée cinq fois ; chacune d'elles exige un nou- 

 veau tube de platine. Aussitôt qu'il s'est produit du phosphure de pla- 

 tine, le tube est perdu. Il arrive parfois, si la température n'est pas très 

 élevée, que le métal se recouvre d'une matière cristalline; aussitôt qu'on 

 le porte au rouge vif, il fond sur une longueur de plusieurs centimètres. 



