( 919 ) 



» I. Vanadate neutre : VOS AzH^O. — Il se produit toujours quand on 

 met de l'acide vanadique en contact avec un excès d'ammoniaque, et est 

 caractérisé par son insolubilité dans les dissolutions saturées de chlor- 

 hydrate d'ammoniaque. L'eau froide n'en dissout que lo^'' par litre; l'eau 

 bouillante eu retient ôS^"^, mais le sel renfermé dans la solution chaude est 

 décomposé en partie. Quand on laisse tomber du vanadate neutre dans de 

 l'eau bouillante, la dissolution qui se produit est jaune et sa teinte se fonce 

 jusqu'à devenir rouge orangé, à mesure qu'on prolongeU'ébuUition; la dis- 

 solution se trouble au bout de quelques heures et l'on voit apparaître de 

 belles paillettes jaunes et brillantes de trivanadate dont la quantité va en 

 augmentant peu à peu. Une solution chaude de vanadate d'ammoniaque 

 doit contenir un excès d'ammoniaque pour être incolore; elle dépose alors, 

 en se refroidissant, des cristaux incolores, brillants et très réfringents ; ce 

 sont des prismes à six pans, terminés par de longues pyramides très 

 aiguës. Ces cristaux perdent de l'ammoniaque et se colorent en brun quand 

 on les chauffe légèrement ; calcinés en vase clos, les produits de décom- 

 position de l'ammoniaque réduisent l'acide vanadique, et il reste un mé- 

 lange des oxydes VO^ et V0\ 



» 11. Sesquivanadale : 3V0% 2AzH^O. — Ce composé prend nais- 

 sance indirectement lorsqu'on fait réagir l'acide vanadique sur del'oxalate 

 neutre d'ammoniaque. Une dissolution de ce sel, saturée vers So" et mise 

 en contact avec un excès d'acide vanadique soluble, donne, après fdtra- 

 tion, une liqueur rouge orangé qui, évaporée dans le vide, laisse déposer 

 des cristaux de deux espèces différentes : les uns, jaune clair, sont un 

 oxalovanadate qui sera ultérieurement décrit; les autres, rouge-rubis et 

 transparents, sont du sesquivanadate ; leur forme dérive d'un prisme clino- 

 rhombique portant sur les arêtes basiques des modifications qui terminent 

 le prisme par des pointements. 



» Ces cristaux sont très solublcs, même dans l'eau froide, et donnent 

 une poussière jaune orangé qui perd de l'eau par une faible élévation 

 de température, en devenant rouge foncé; l'ammoniaque se dégage totale- 

 ment au-dessous du point de fusion de l'acide vanadique qui forme un 

 résidu pulvérulent. Suivant la température à laquelle ils se sont déposés, 

 les cristaux de sesquivanadate retiennent 4"'' ou 6'='* d'eau. 



)) III. Bivanadate : 2V0',AzH*0. — Quand on ajoute quelques gouttes 

 d'acide acétique à une dissolution bouillante et saturée de vanadate 

 neutre, la liqueur incolore devient rouge-grenat sans se troubler. Évaporée 

 dans le vide à la température ordinaire, elle ne tarde pas à donner des 



G. R., i8S6, I" Semestre. (T. Cil, N° IG.) 121 



