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cristaux. Ceux-ci dérivent, comme les précédents, d'un prisme rhom- 

 boïdal oblique; ils sont très volumineux, rouge-grenat à reflets dorés, et 

 présentent souvent l'aspect de tables hexagonales. Ces cristaux donnent 

 une poudre jaune orangé qui perd de l'eau en devenant rouge quand on la 

 chauffe doucement; la chaleur les décompose totalement en laissant un 

 résidu d'acide vanadique ; leur composition répond à la formule 



2V0%AzH*0, 3H0. 



)) Le bivanadate d'ammoniaque est très soluble dans l'eau froide en 

 donnant une solution rouge; celle-ci est peu stable; dès qu'on la fait 

 bouillir, elle se trouble et dépose de belles paillettes jaunes brillantes de 

 trivanadate ammoniacal. 



» IV. Trivanadate jaune : 3V0',AzH''0. — Nous avons signalé plus 

 haut sa formation quand on fait bouillir pendant longtemps une solution 

 de vanadate neutre, ou quand ou chauffe une solution de bivanadate. Il 

 affecte la forme de petites lames minces, transparentes, jaunes, octogo- 

 nales ; ce sont des rectangles dont les angles sont coupés par des facettes, 

 tantôt très petites, de manière à laisser dominer la forme rectangulaire ; 

 tantôt développées de telle sorte que les côtés de l'octogone sont tous 

 sensiblement égaux ; ils sont très peu solubles dans l'eau froide, et même 

 dans l'eau bouillante qui en retient par litre iS'^,5 seulement; mis en sus- 

 pension dans l'eau et bouillis pendant plusieurs heures, ils n'éprouvent 

 aucune décomposition. Quand on les chauffe doucement, leur couleur se 

 fonce peu à peu jusqu'à devenir rouge vermillon, mais leur poids ne change 

 pas et, une lois refroidis, ils reprennent la couleur jaune primitive; ils se 

 décomposent totalement au-dessous du rouge, en laissant un résidu pulvé- 

 rulent jaune verdâtre d'acide vanadique pur. 



» Ce trivanadate est, de tous les vanadates acides, celui qui se forme le 

 plus facilement et qui paraît le plus stable; nous le verrons se former 

 dans un très grand nombre de circonstances, quand on fait agir l'acide 

 vanadique sur les sels ammoniacaux ; on l'obtient très rapidement dans 

 l'action de l'acide acétique sur le vanadate neutre d'ammoniaque. 



» Si, au lieu d'ajouter à une solution de vanadate neutre une petite 

 quantité d'acide acétique, comme nous l'avons fait pour obtenir le bivana- 

 date d'ammoniaque, on introduit un excès de cet acide, il se forme 

 encore une solution rouge limpide; mais, quand on la chauffe, elle se com- 

 porte comme une dissolution de bivanadate et dépose des paillettes jaunes 

 de trivanadate. La liqueur, refroidie et fdtrée pour la séparer des cristaux. 



