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 est encore rouge ; elle donne lieu à un nouveau dépôt quand on la chauffe 

 jusqu'à ce que la liqueur mère, devenue jaune clair, ne contienne plus 

 que des traces de vanadium. De quelque façon qu'on les obtienne, les 

 paillettes de trivanadate présentent la même composition, mais leur cou- 

 leur peut être jaune légèrement verdâtre, jaune pur, ou faiblement orangé; 

 elles se dissolvent immédiatement dans l'ammoniaque étendue et chaude 

 en donnant une solution incolore de vanadate neutre. 



)) V. Trivanadate rouge : 3V0% AzH'O, 5 HO. — Lorsqu'on verse quel- 

 ques gouttes d'acide acétique dans une dissolution froide et saturée de vana- 

 date neutre, il se forme un précipité rouge qui se dissout dans une plus 

 grande quantité d'acide acétique, et l'on obtient une liqueur claire, rouge- 

 grenat foncé. Celle-ci, évaporée dans l'air sec, ne tarde pas à donner un 

 dépôt de très petits cristaux rouge foncé, ternes, qui sont très peu solubles 

 dans l'eau et faciles à laver pour les débarrasser de toute trace d'eau mère ; 

 une fois secs, ils sont rouge-grenat. Ils se dissolvent immédiatement dans 

 l'ammoniaque étendue, en régénérant du vanadate neutre; la chaleur leur 

 fait perdre de l'eau d'abord, puis de l'ammoniaque, et finalement il reste 

 de l'acide vanadique pur. Leur composition est exprimée par la formule 

 3V0', AzH''0, 5H0, mais la quantité d'eau varie avec les circonstances 

 dans lesquelles les cristaux se sont déposés. 



» On le voit, les vanadates d'ammoniaque peuvent se diviser en deux 

 groupes : les ims hydratés, rouge foncé, très solubles dans l'eau; les autres 

 anhydres, peu colorés et peu solubles; les propriétés de ces corps parais- 

 sent se rattacher à celles de l'acide vanadique, les sels rouges solubles 

 contenant la variété soluble de cet acide, tandis que les combinaisons 

 peu colorées et peu solubles renfermeraient l'acide polymérisé dont l'eau 

 ne dissout que des traces. 3e demanderai ultérieurement à l'Académie la 

 permission de reprendre l'examen de cette question. « 



CHIMIE. — Transformation du protochlorure de chrome en sesquichlorure. — 

 Mécanisme de la dissolution du sesquichlorure de chrome anhydre. Note de 

 M. Recoura, présentée par M. Berthelot. 



<( Dans une Communication précédente (p. 865 de ce Volume), j'ai 

 étudié la transformation du protochlorure de chrome en sesquichlorure au 

 point de vue thermochimique. Mais les réactions utilisées pour les mesures 

 thermiques étaient des réactions indirectes, dans lesquelles on ne réalisait 

 pas la transformation du protochlorure en sesquichlorure. Il était intéres- 

 sant de chercher à réaliser cette transformation, pour voir quelle variété 



