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de sesqulchlorure on obtiendrait ainsi. J'ai employé pour cela plusieurs 

 procédés : 



)) Premier procédé. — La réaction réalisée dans le calorimètre consistait 

 à oxyder le protochlorure CrCl au moyen de l'oxvgène libre, de façon à 

 former l'oxychlorure Cr-CPO, cju'on traitait ensuite par i^'' d'acide chlor- 

 hydrique H Cl. Or dans ces conditions, c'est-à-dire dans des liqueurs aussi 

 étendues que celles qui servent dans les mesures thermiques, il ne se forme 

 pas de sesquichlorure; l'oxychlorure et l'acide n'agissent pas sensiblement 

 l'un sur l'autre, et j'ai fait voir que d'une telle dissolution la soude précipi- 

 tait une variété de sesquioxyde de chrome c|ui ne peut fixer que 2*"i d'acide. 

 Mais, si l'on réalise ces réactions dans des liqueurs concentrées ou très riches 

 en acide chlorhydriquc, le résultat est tout différent. Si, en effet, on oxyde 

 par l'air (en refroidissant) une dissolution saturée de protochlorure et 

 qu'on y fasse ensuite passer un courant d'acide chlorhydriquc gazeux, on 

 précipite ainsi une poudre gris bleu qui n'est autre que le sesquichlorure 

 gris bleu Cr-Cl% i3H0 que j'ai décrit (p. 548 de ce Volume), et de la dis- 

 solution duquel la soude précipite le sescjuioxyde normal, qui peut fixer 3"' 

 d'acide. 



» Deuxième procédé. — Si l'on intervertit l'ordre des réactions précé- 

 dentes, on obtient un résultat différent. Au lieu d'oxyder le protochlorure 

 et de le traiter ensuite par l'acide chlorhydriquc, on oxyde le mélange 

 préalablement fait de chlorure et d'acide. Si l'on réalise cette réaction en 

 liqueur étendue, le résultat est le même que dans le cas précédent, c'est- 

 à-dire que l'on forme l'oxychlorure Cr^CPO qui reste séparé de l'acide, 

 comme le montrent les mesures thermiques, et la soude précijjite de cette 

 dissolution la variété de sesquioxyde qui ne fixe c[ue 2*^1 d'acide. Mais, si l'on 

 opère en liqueur concentrée, par exemple si l'on fait passer un courant 

 d'air dans un mélange refroidi de protochlorure solide et d'acide chlorhy- 

 drique fumant, on obtient une liqueur vert-émeraude dont on précipite en- 

 suite par l'acide chlorhydriquc gazeux le sesquichlorure vert Cr-CP, i3H0 

 isomère du précédent; j'ai montré que la soude précipite aussi de ce chlo- 

 rure le sesquioxyde normal. 



» Chlorhydrates de sesquichlorure. — Si l'on fait une dissolution dans 

 l'eau de sesquichlorure de chrome cristallisé et qu'on fasse passer dans 

 cette dissolution un courant d'acide chlorhydriquc, on précipite d'abord, 

 comme je l'ai fait voir, une partie du sesquichlorure dissous; si l'on pro- 

 longe le courant pendant plusieurs jours, la liqueur verte devient peu à 

 peu brune et finalement brun rouge. Or les deux dissolutions de sesqui- 

 chlorure, obtenues par les deux réactions précédentes, jouissent de la pro- 



