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» Phosphate d'acide titanique. — Ce phosphate s'analyse par la méthode 

 qui vient d'être indiquée pour le phosphate de zircone. Comme il n'y a pas 

 lieu de redouter pendant l'attaque l'influence d'une température trop 

 élevée, on décompose le produit par le carbonate de potasse seul. Dans ce 

 cas, l'acide titani(juc est séparé du phosphate alcalin à l'état de surtitanate 

 de potasse. Après lavage avec une lessive de soude pure, on dissout le sur- 

 titanate dans l'acide chlorhydrique, et dans la dissolution ainsi obtenue 

 on précipite l'acide titanique par l'ammoniaque. 



» Le phosphate d'acide titanique répond à la formule PhO%TiO^ 



» Phosphate d'acide stannique. — On détermine la composition de ce 

 produit en l'attaquant par un mélange de carbonate de soude et de soufre, 

 comme on le fait habituellement pour l'analyse de la cassitérite. L'étain 

 passe à l'état de sulfure et se sépare ainsi très exactement de l'acide phos- 

 phorique. Ce phosphate répond à la formule PhO'.SnO*. 



» En résumé, les phosphates d'acide titanique, de zircone et d'acide stan- 

 nique possèdent la composition atomique du phosphate de silice; en 

 employant l'acide phosphorique comme dissolvant, ils ne peuvent être 

 obtenus que sous la forme octaédrique, tandis que le phosphate de silice 

 s'obtient, non seulement sous cette forme, mais encore sous trois autres 

 incompatibles avec la première. » 



CHIMIE. — Action de l'acide vanadique sur les sels ammoniacaux. 

 Note de M. A. Ditte, présentée par M. Debray. 



« Par la manière dont ils se comportent en présence de l'acide vana- 

 dique, les sels ammoniacaux peuvent être })artagés en trois groupes. 



» Premier groupe. — I. Phosphate d'ammoniaque. — Une solution chaude 

 de ce phosphate dissout une grande quantité d'acide vanadique soluble en 

 donnant une liqueur rouge très foncée, presque noire, qui dépose au bout 

 de quelques heures des cristaux brillants, d'un rouge grenat extrêmement 

 foncé, même lorsqu'ils sont très petits; elle perd sa couleur quand on la 

 chauffe et n'est plus que jaune clair lorsqu'elle bout, mais elle reprend en 

 se refroidissant sa teinte foncée primitive. Les cristaux sont des octaèdres 

 dont les sommets sont^le plus souvent rcmjjlacés par une facette : ils for- 

 ment parfois des lames rhomboïdales dont l'angle est très voisin de 90°; 

 l'eau dissout très facilement cette substance en régénérant la liqueur rouge 

 qui passe au jaune clair par l'action de la chaleur ; la dissolution mélangée 



