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t. CI, p. io58; t. Cil, p. I roj et dont la composition est représentée par 

 la formule PhCH^ + 1P0=. 



» Les cristaux de cet hydrate, portés brusquement à une température un 

 peu supérieure au point de fusion (62" environ), se liquéfient rapidement; 

 par refroidissement le liquide se solidifie et la masse entière cristallise; elle 

 ne présente alors aucune trace de décomposition. 



)) Mais si l'on maintient l'hydrate hypophosphorique un peu au-dessus 

 de 62°, en laissant le tube qui le renferme immergé dans un bain d'eau à 

 température constante, la température de l'acide fondu s'élève peu à peu 

 de quelques degrés au-dessus de la température du milieu ambiant, indi- 

 quant que l'acide liquéfié est le siège d'une décomposition graduelle exo- 

 thermique. Le liquide ne cristallise plus entièrement par le refroidissement, 

 et la partie restée liquide donne avec le nitrate d'argent la réaction de l'a- 

 cide phosphoreux. Ce dédoublement est beaucoup plus lent que celui cjue 

 j'ai signalé pour l'hydrate normal (Comptes rendus, t. Cil, p. 7G0) et, en rai- 

 son même de la composition de l'hydrate secondaire, il ne peut exister 

 aucun doute sur les produits de la transformation : acide orthophospho- 

 rique et acide phosphoreux. Ce sont d'ailleurs les mêmes produits qui pren- 

 nent naissance au sein des dissolutions plus ou moins concentrées, lorsqu'on 

 les chauffe, surtout en présence des acides minéraux, et que M. Salzer a 

 d'ailleurs très nettement caractérisés. 



» Lorsqu'on élève la température de l'hydrate fondu, on observe qu'il 

 perd de l'eau à une température un peu supérieure à 100°, puis laisse dé- 

 gager vers 180" de l'hydrogène phosphore non spontanément inflammable. 

 Tout se passe comme si l'on soumettait de l'acide phosphoreux à l'action 

 de la chaleur. 



» A la température ordinaire, les cristaux de l'hydrate secondaire, pour 

 peu qu'ils soient légèrement imprégnés d'eau mère et bien que conservés 

 en tube fermé, subissent une décomposition graduelle et très lente en acide 

 phosphoreux, acide orthophosphorique et eau. Comme il est bien difficile 

 d'éliminer toute trace de liquide interposé entre les feuillets des cristaux 

 parfois très volumineux, cette petite quantité de liquide devient le point 

 de départ de la transformation et peu à peu les cristaux se liquéfient. On ne 

 peut les conserver, d'ailleurs, dans le vide sec, puisqu'ils se déshydratent et 

 se transforment peu à peu, à l'état solide, en hydrate normal. J'ajouterai 

 qu'on ne réussit bien à transformer l'hydrate secondaire en livdrate normal 

 qu'en maintenant le premier dans le A'ide sec sur une plaque poreuse qui, 

 absorbant les traces du liquide interposé entre les cristaux, maintient ceux-ci 



