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( K^Go ) 

 probable l'existence d'un ou de plusieurs chlorhydrates de chlorure de 

 zinc, stables à la température ordinaire. 



» Les faits ont confirmé cette vue théorique. 



» Je rappellerai tout d'abord qu'on connaît depuis longtemps des chlor- 

 hydrates de chlorure d'or, de platine et de mercuricum. Ces derniers sels 

 ont été récemment l'objet d'une nouvelle étude par M. Ditte. Enfin, 

 M. Berthelot a découvert le chlorhydrate de chlorure de cadmium. 



» Pour préparer le chlorhydrate de chlorure de zinc, il suffit de faire 

 passer un courant d'acide chlorhydrique sec, à la température ordinaire, 

 dans une solution de chlorure de zinc, en ajoutant de temps à autre 

 quelques fragments de zinc métallique. Il faut avoir soin d'éviter une trop 

 grande élévation de température. Lorsque la densité du liquide, vers aS' 

 environ, approche de 2, on ne tarde pas à voir se former autour du tube 

 cjui amène l'acide chlorhvdrique des cristaux qui, le plus souvent, obstruent 

 le tube. Dans une des expériences faites, le liquide avait à ce moment la 

 composition : 



Pour 100. 



IICI 10,3 



ZnCl^ 66,3 



IPO 23,4 (par diff.). 



» On filtre sur un peu de soie de verre et à l'abri de l'humidité pour 

 séparer les matières insolubles résultant de l'action de l'acide chlorhydrique 

 sur le zinc. Par le refroidissement de la liqueur à o", on obtient une abon- 

 dante cristallisation. Les cristaux sont des rhomboèdres. Recueillis sur une 

 plaque de porcelaine dégourdie et sèches sous uiic cloche en présence 

 d'anhydride phospliorique, ils répondent à la formule 



2(ZnCl-) -H 2(11-0) -t-IlCl. 



Analyses. 

 I. II. Calculù. 



U(]l 10,2g 10, 3i 10,56 



ZnCr- 77,6 77,7 79 



IPO(p. dilï.). 11,1 i4,9 10,4 



)) La quantité d'eau trouvée est un peu plus forte que ne l'indique la 

 théorie. Mais la faible différence observée s'explique aisément par l'ex- 

 trême déliquescence du composé. Il suffit, en effet, de le transvaser, 

 même le plus rapidement possible, pour observer de l'humidité à la surface 

 de certains cristaux. 



» Ce corps n'est pas le seul qui résulte de l'action de l'acide chlorhy- 



