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driqiic sur le chlorure de zinc. Le liquide d'où se sont déposés les cristaux 

 absorbe, en effet, une nouvelle quantité d'acide chlorhydrique, quoiqu'il 

 se soit enrichi en acide par le seul fait du dépôt des cristaux. Le plus ordi- 

 nairement, l'absorption est bientôt arrêtée par une nouvelle formation de 

 cristaux identiques aux précédents, etl'on n'arrive à la saturation du liquide 

 en acide chlorhydrique qu'après avoir éliminé plusieurs fois les cristaux 

 du composé aZnCl- + 2H=0 + HCl. 



)) Le liquide saturé d'acide chlorhydrique avait dans une expérience la 

 composition suivante : 



Pour 100. 



IICl 19,4 



ZnCi- 55,8 



11^0 -4,7 



» Ce liquide, refroidi à o", a donné des aiguilles avant plusieurs centi- 

 mètres de longueur. Ces cristaux, tout à fait différents des précédents, 

 s'altèrent rapidement lorsqu'on les isole du liquide au sein duquel ils ont 

 pris naissance. Leur analyse présente donc des difficultés très grandes. 



» Je leur assigne la formule 



7m(:\-+ 2IPO + 11CI. 



Cette formule est basée sur les analyses et les faits qui suivent. 



» 1° Des cristaux rapidement égouttés, c'est-à-dire encore imprégnés 

 d'eaux-mères, ont donné à l'analyse : 



Pour 100. ZnCI'+3lP0 + IlCl. 



HCl 16,9 17,4 



ZnCP 61,9 65,2 



H^O 22 17.2 



» 2" Cette analyse serait évidemment insuffisante pour fixer la composi- 

 tion du corps. En conséquence, j'ai analysé les eaux mères d'où s'étaient 

 déposés les cristaux. J'ai trouvé dans deux opérations différentes les résul- 

 tats ci-dessous : 



HCl 20,0 



Zncr- 54,1 



H^O 25,8 



» Si l'on compare la composition du liquide avant et après le dépôt des 

 cristaux, on voit que 25,5 d'eau tenaient en dissolution 20,0 d'acide chlor- 

 hydrique avant le dépôt des cristaux et 19,95 après ce dépôt, soit sensible- 

 ment la même quantité. Donc, ou bien il s'est déposé du chlorure de zinc 



