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anhydre, ce qui est inadmissible étant données l'analyse et les propriétés 

 des cristaux obtenus, ou bien les cristaux ont fixé sensiblement autant d'eau 

 que d'acide chlorhydrique, soit 36,5 d'acide clilorhydrique = i™"' et 36 

 d'eau = 2'°°'. 



» 3*^ Ce corps, abandonné à lui-même dans une atmosphère sèche, perd 

 peu à peu de l'acide chlorhydrique et laisse finalement le produit précédent 



2ZnCl- + 2lPO-t-HCl. 



M Ce dernier produit, dont j'ai décrit la préparation au début de cette 

 Note, est stable à la température et à la pression ordinaires. Il se conserve 

 très bien dans des flacons bien bouchés; mais il se décompose dans le vide 

 sec et sous l'inlkicncc de la chaleur, et sa décomposition est digne d'atten- 

 tion. Dans le vide sec, il perd de l'acide chlorhydrique et de l'eau, et la com- 

 position du produit se rapproche peu à peu de celle du chlorure de zinc 

 anhydre. 



» A loo", il perd de l'acide chlorhydrique, mais ne laisse pas, comme on 

 pouvait s'y attendre, un deliqidum de chlorure de zinc et d'eau ou bien un 

 hydrate défini : ZnCl--|- Ii-0. Les produits de la décomposition sont de 

 l'acide chlorhydrique qui s'échappe et un liquide qui tient en suspension un 

 solide. Même après le refroidissement et après plusieurs jours, le liquide 

 et le solide restent parfaitement séparés. Le solide est du chlorure de zinc 

 anhydre. En effet, ce coi-ps, recueilli sur de la porcelaine dégourdie et mis 

 sous une cloche en présence d'anhydride phosphorique, a donné à l'ana- 

 lyse les résultats suivants : 



Matière Zn Cl' ^ 



analysée. trouvé. 



Première analjse i , 469 i , 467 



Seconde analyse i , 997 i , 99G 



» Quant au liquide, il retient encore un peu d'acide chlorhydrique et 

 avait, dans une des expériences, la composition suivante : 



Pour 100. 



HCl 4,9 



ZnCr^ 76,6 



IPO 18,4 



» Du chlorure de zinc anhydre peut donc exister en présence d'une so- 

 lution aqueuse de chlorure de zinc. 



» Ce fait curieux m'a conduit à étudier l'action de l'eau sur le chlorure 

 de zinc. J'ai obtenu des hydrates définis de ce sel. Je me propose de décrii'e 

 ces composés dans une prochaine Communication. « 



