( iii3 ) 



u On obtient ce même hydrate en cristaux volumineux, en abandonnant 

 pendant fort longtemps une solution de chlorure de zinc sous une cloche 

 en présence d'anhydride phosphorique. 



» En résumé, il existe trois hydrates de chlorure de zinc répondant aux 

 formules 



I. II. III. 



ZnCP + 3H-0, ZnCl-+2H-0, (ZnGl'')^ + 3H=0. 



)) Il est intéressant de remarquer que les deux chlorhydrates de chlorure 

 de zinc que j'ai obtenus et décrits dans une précédente Communication dé- 

 livent respectivement des hydrates I et III par le remplacement d'une mo- 

 lécule d'eau par une molécule d'acide chlorhydriquc. Ces corps ont en effet 

 pour formules 



I. III. 



ZnCl= + HCl + 2H-0 et (ZnCP)= + HCl h- 2H-O. 



» On peut les envisager comme des acides dont les chlorures doubles de 

 zinc et d'autres métaux sont les sels. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur une combinaison de l'hydrogène phosphore avec 

 l'hydrate de chloral. Note de M. J. de Gir-vro, présentée par M. Frie- 

 del. 



(( J'ai décrit ailleurs (' j un composé, renfermant les éléments de l'hv- 

 drogène phosphore unis à 2""'' de chloral anhydre, que j'avais préparé en 

 faisant réagir sur ce dernier corps de l'iodure de phosphonium. J'ai donné 

 à cette combinaison le nom de dichloralphosphine . Je me suis demandé com- 

 ment se conduirait le même réactif aA ec l'hydrate de chloral. Si ce corps 

 est un glycol secondaire, il devrait donner du biiodure d'éthylèue trichloré 

 par une réaction analogue à celles qui m'ont fourni des iodures alcooliques 

 avec l'alcool, l'étlier et l'oxyde d'éthylène ("), à moins que le premier effet 

 de l'iodure de phosphonium ne consiste à le dissocier. 



(') Annales de Chimie et de Physique, 6" série, t. It, p. 5. 

 (^) Comptes rendus, t. CI, p. /jjS. 



