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de cuivre est ilans ce cas : préparé à basse lempératiire, il se dissout facile- 

 ment dans les acides étendus. Fortement calciné, le même oxyde ne se dis- 

 sout que très lentement dans les acides concentrés et bouillants. Il était 

 difficile d'admettre que ces différences de propriétés fussent dues unique- 

 ment à un état phvsif[uo particulier, à une porosité plus ou moins grande 

 de la matière; il était plus probable que les oxydes facilement attaquables 

 se distinguaient de ceux qui l'étaient à peine par des chaleurs de formation 

 propres à ces deux états. Cl'est la mesure de cette différence de chaleurs 

 de formation qui fait l'objet de cette Note. Des études de ce genre n'ont 

 pu être faites jusqu'à présent sur les oxydes calcinés parce qu'ils ne peuven t 

 être attaqués par aucun réactif, au moins d'une façon complète, dans les con- 

 ditions où l'on doit se placer pour les recherches thermochimiques, c'est- 

 à-dire à la température ordinaire et en quelques minutes. Cependant, j'ai pu 

 dissoudre l'oxyde de cuivre fortement calciné dans un mélange d'iodure 

 d'ammonium et d'acide chlorhvdrique. Dans cette réaction c'est l'acide 

 iodhydriquc qui joue le rôle le plus important ; néanmoins ce mélange est 

 beaucoup plus actif que l'acide iodhvdrique pur, à cause des combinaisons 

 secondaires formées par l'iodurc d'ammonium avec les iodures de cuivre. 

 Si l'on verse i^'' d'oxvde de cuivre dans lo'''^ d'une dissolution faite avec 

 loo*^"^ d'acide chlorliydri(|ue à 2"', 5 par litre et looS' d iodure d'ammonium, 

 la dissolution est terminée après dix minutes environ. L'opération se fait 

 dans un tube à essai plongeant dans l'eau du caloi'imètre; un tube en verre, 

 terminé par une sphère de diamètre à peine inférieur à celui du tube, con- 

 stitue un écraseur s'appliquant très bien sur le fond du tube à essai, ce qui 

 permet d'opérer rapidement la dissolution. I^e thermomètre calorimétrique 

 plonge dans l'eau du calorimètre. 



» La réaction qui se produit avec l'acide iodhydrique est exprimée par 

 la formule suivante : 



2CnO 4- 2 TU r= Cm-ï -f- 2IIO + T. 



>i Avec le mélange employé, la réaction se complique d'actions secon- 

 daires dont il serait difficile de tenir compte. Mais, comme l'on cherche seu- 

 lement la différence des chaleurs de formation des deux oxydes noirs de 

 cuivre, il suffit de placer un même poids des deux oxydes dans des condi- 

 tions exactement identiques pour obtenir des états finaux également iden- 

 tiques. Dès lors, la différence des chaleurs dégagées dans les deux réactions 

 représente la différence des deux états initiaux de l'oxyde de cuivre. 



» L'oxyde noir de cuivre a été préparé à basse température en faisant 



