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bouillir de l'eau céleste; on a ainsi recueilli des paillettes noires d'oxyde 

 de cuivre renfermant beaucoup d'eau qui semble être de l'eau d'hydrata- 

 tion. Cette matière ne perd son eau qu'avec une extrême lenteur : de l'oxyde 

 de cuivre ayant séjourné dans le vide sec à la température ordinaire pen- 

 dant trente-trois jours renfermait encore, après ce temps, 6,91 pour 100 

 d'eau. Le même oxvde maintenu vers 110° pendant trente-trois jours et 

 trente-trois nuits renfermait, après ce temps, 3,94 pour 100 d'eau. Au con- 

 traire, l'oxyde noir fortement calcine, puis imbibé d'eau et placé dans 

 l'étuveà 1 10°, perd sensiblement la totalité de son eau en quelques heures. 

 A 44o" dans le vide sec on peut dessécher assez rapidement l'oxyde de 

 cuivre préparé à basse température : c'est ainsi qu'en opérant avec 5^' 

 d'oxyde, huit heures ont été nécessaires pour chasser toute l'eau. 



» C'est cet oxyde, desséché à 440". quia servi pour les expériences sui- 

 vantes; l'oxyde calciné à haute température a été obtenu en décomposant 

 par la chaleur soit le sulfate, soit l'azotate de cuivre; les deux oxydes ainsi 

 obtenus se sont comportés de même. On a toujours mis i^' d'oxyde pour 

 lo*^" de la liqueur acide; on a ainsi ti'ouvé : 



1. Avec l'oxyde provenant de l'azotate 



2. )) » du sulfate h- o,386 



3. u préparé à basse température. . . -i-o,438 9,11 



» Ces nombres montrent que la calcination de l'azotate ou du sulfate 

 donne des oxvdes absolument semblables. Au contraire, entre les oxydes 

 préparés à basse température et à haute température il y a une différence 

 de i^"' environ. C'est une différence assez considérable, voisine de celles 

 que l'on observe dans la transformation du charbon de bois en diamant 

 (•_(- iCai,5), du sélénium vitreux en sélénium métallique (+ oC'»',9), et dans 

 les changements qu'éprouvent divers précipités après leur formation [car- 

 bonate d'argent i,5 et iodure d'argent 3,4 a» minimum (Berthelot)]. 



» Les expériences suivantes montrent que l'eau que contient l'oxyde de 

 cuivre préparé à basse température existe dans ce corps à l'état de combi- 

 naison; on a dissous dans le même liquide que précédemment des poids 

 de matière différents, mais tels que chacun d'eux contînt exactement i^' 

 d'oxyde anhvdre. 



C. R., 188G, 1" Semestre. (T. Cil, N« 21.) ^^^ 



