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par rilhislrc physicien 



Densités. 



n 



— 21 o,4i4 



— 7,3 0,342 



— 3,7 0,353 



-+- 4i3 0,332 



-i- 6,2 o,3o6 



)) Acide carbonique. — Nos expériences s'étendent de — 34° ii -+- 22". 

 Nous avons trouvé : 



Uensilcs. Densités. 



o 



; —34 i,o57 I -I- 1,3 0,907 



1—2.5 1,016 ^+ fi, S 0,868 



— II,. j 0,966 { -I- 1 1 o,84o 



— 1,6 0,910 ) +i5,9 0,788 



I H- 22,2 0,726 



» On sait qneM. Sarrau (') a pu calculer, au moyen dos Tables de Clau- 

 sius, les volumes spécifiques de l'acide carbonique à l'état li(piide et de 

 vapeur saturée. 



)) Pour comparer nos résultats à ceux de M. Sarrau, nous avons repré- 

 senté graphiquement les densités, en prenant les températures pour 

 abscisses et les densités pour ordonnées, nous avons mesuré sur la courbe 

 les ordonnées correspondant à quatre températures équidistantes de 20"; 

 nous écrivons ci-dessous les nombres trouvés par M. Sarrau et ramenés à 



la même unité : 



-10». 



Vapeur ( l']\périence 0,0740 



saturée, j M. Sarrau 0,0736 



-, . .. ( Expérience 0,960 



LhiukIo. i ,, f, K 



' ( ->'• Sarrau 0,960 



)) Pour la densité de ^apeur, l'accord est très satisfaisant. Huant au 

 liquide, à raison des difficultés qu'on éprouve en opérant à basse tempéra- 

 ture, on peut dire que, au-dessous de zéro, il y a concordance entre nos 

 nombres et ceux de M. Sarrau. Au-dessus de zéro nos nombres sont plus 

 grands. 



)) En résumé, les méthodes que nous venons de décrire peuvent être 

 appliquées à tous les gaz dont le point critique est plus élevé que la tempé- 

 rature de congélation du nuM-cure. 



(') Sarii.vi', Comptes rendus, t. CI, p. 941, 994 ^^ ii4>>- 



