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le dérivé trichloré Cff-CO-CCP: qu'il sp formait alors du clilorure de 

 benzoylc et un corps ayant pour formule C'E^'ClO'-. 



« La différence des points d'ébullition des dérivés monochloré et 

 bichloré est bien de l'ordre de celles observées pour les corps renfermant 

 un groupe (CO-CIF): une différence analogue devait vraisemblable- 

 ment se présenter pour le dérivé trichloré. Dès lors, le fractionnement ne 

 permet plus de séparer ces trois composés ; le dérivé monochloré, étant 

 solide, pourra s'obtenir facilement pur par refroidissement et fdtration à 

 la trompe, mais le produit liquide séparé sera un mélange des dérivés bi et 

 trichlorés, tenant en dissolution une certaine quantité de dérivé mono- 

 chloré. C'est probablement à un tel mélange qu'a eu affaire M. Dyckerhoff ; 

 ceci expliquerait le point d'ébullition peu défini qu'il donne pour son com- 

 posé, et l'on conçoit qu'on puisse obtenir un mélange de ces trois corps 

 en proportions telles, que sa teneur on chlore soit précisément celle du 

 dérivé bichloré. Ces différentes remarques m'ont conduit à reprendre l'é- 

 tude de l'action directe du chlore à température élevée sur le méthylben- 

 zoyle. 



» Lorsque l'on dirige un courant de chlore dans la vapeur de méthvlben- 

 zoyle exposé au grand jour, la coloration verte disparaît rapidement au 

 début de l'opération, puis la réaction se ralentit à mesure que la chlorura- 

 tion s'avance. Après avoir fait passer un peu plus que la quantité de 

 chlore nécessaire pour former un dérivé bichloré, on arrête l'opération. 



» Le produit obtenu est soumis à la distillation, et on recueille à part ce 

 C{ui passe entre 240" et 25o° ; en opérant ainsi, j'ai obtenu une fois un li- 

 quide dont la teneur en chlore était de 37,24 pour 100; la théorie indi- 

 quant 37,56 pour le dériA'é bichloré, ce liquide pouvait au premier abord 

 être pris pour ce composé ; mais il est facile de montrer qu'il est constitué 

 par un mélange des trois dérivés. 



» En effet, j'ai distillé ce liquide et recueilli à part ce qui passe de 240° 

 à 243°, puis de 243° à 250°. La première portion refroidie dans le chlorure 

 de méthyle a abandonné une petite quantité d'un corps fusible à 58° (dé- 

 rivé monochloré) et deux dosages de chlore de la portion 243°-25o° m'ont 

 donné 39, 85 et 39,88 pour 100. Ce dernier liquide a été distillé à son tour 

 et séparé en deux parties, l'une bouillant de 243" à 247°. l'autre de 247° 

 à 25o°, et deux dosages de chlore effectués sur la dernière fraction ont 

 donné respectivement 45,38 et 45,48- La théorie exige pour un dérivé 

 trichloré 4?» 65. 



)) Ces expériences prouvent donc que le produit bouillant de 240° 

 à 250° n'est pas un produit unique, mais qu'il est constitué par un mé- 



