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CHIMIE MINÉRALE. — Action des acides hydrogénés sur l'acide vanadique. 

 Note de M. A. Ditte, présentée par M. Debray. 



« Nous avons vu qu» certains acides oxygénés peuvent se combiner à 

 l'acide vanadique; ceux qui, comme l'acide sulfureux, sont avides d'oxy- 

 gène le réduisent avec plus ou moins d'énergie; c'est aussi le rôle de ré- 

 ducteurs que jouent vis-à-vis de ce composé les hydracides de la famille du 

 chlore employés en dissolution. 



I. Acide iodhydrique. — Lorsqu'on verse de l'acide iodhvdrique dans 

 une solution chaude d'acide vanadique rouge, on observe immédiatement 

 la formation d'un dépôt vert foncé et, la mise en liberté d'une certaine 

 quantité d'iode. Si l'acide iodhydrique est en excès, le dépôt vert disparaît 

 entièrement à l'ébullition, en même temps que d'abondantes vapeurs 

 d'iode se dégagent; toutefois la liqueur reste fortement colorée par de 

 l'iode dissous dans l'acide iodhydrique, et, si on l'évaporé en cet état, le 

 produit qui se sépare est mélangé de cristaux d'iode qu'il est impossible 

 d'en séparer. Il n'en est plus de même si l'on traite tout d'abord la disso- 

 lution par de l'argent en poudre : tout l'iode libre se change en iodure 

 d'argent, et la totalité de celui-ci se précipite quand on étend d'eau la li- 

 queur concentrée; on obtient de la sorte une liqueur qui, après fdtration, 

 est bleu verdàtre; quand on l'évaporé dans le vide, sa couleur devient 

 de plus en plus foncée à mesure que la concentration augmente ; finale- 

 ment elle devient brun foncé, puis elle dépose une masse cristalline radiée 

 presque noire et déliquescente. Débarrassés de leur eau mère, en les sé- 

 chant dans de l'air sec sur des plaques de porcelaine, ces cristaux offrent 

 une composition représentée par la formule 2V0'1, 3HI, 20 HO. 



)) Abandonnés pendant plusieurs jours dans le vide sec, ces cristaux 

 cessent de fumer à l'air; ils perdent de l'acide iodhydrique et contiennent 

 VO'I, HI, 8II0. 



» Les combinaisons ainsi obtenues sont des dérivés de l'acide hypova- 

 nadique VO^ et non pas de l'oxyde VO'; on peut s'en assurer de la ma- 

 nière suivante : 



» i°On dose avec une solution titrée d'acide sulfureux l'iode mis en 

 liberté quand on traite un poids déterminé d'acide vanadique par de l'acide 

 iodhydrique en excès; on tient compte par un premier dosage de la très 

 faible quantité d'iode retenue par l'acide iodhydriqiTe employé qui n'est 



