( l3f2 ) 



» II. Acide hromhydrique. — Une solulion de cet acide versée dans une 

 liqueur chargée d'acide vanadique rouge commence par le précipiter en 

 flocons jaune verdàtre, appartenant à la variété peu solublc; ils se dissol- 

 vent quand on chauffe doucement, après aAoir ajouté un excès d'hydracide 

 et laissent une liqueur foncée brun verdàtre contenant du brome; celui-ci 

 se dégage peu à peu quand on fait bouillir la dissolution, et il reste bientôt 

 uu liquide bleu verdàtre, semblable à celui qu'a donné l'acide iodhydrique 

 une fois l'iode libre éliminé. Ce lic|uide, évaporé dans le vide en présence 

 de potasse, destinée à absorber les vapeurs d'acide bromhvdrique, se fonce 

 graduellement et finit par déposer des cristaux très déliquescents vert 

 foncé; ils se dissolvent dans l'eau on donnant une liqueur bleu verdàtre 

 quand elle est étendue, vert foncé quand elle est concentrée, et leur com- 

 position est i-eprésentée parla formule VO-'Br, HBr, 7HO; la solution se 

 comporte d'ailleurs avec l'ammoniaque comme celle du composé iodé ana- 

 logue. L'action de l'acide vanadique sur un excès d'acide bronihydrique 

 dissous, toute semblable à celle que ce corps exerce sur l'acide iodhydrique, 

 peut être exprimée par - 



VO' -I- 3HBr = VO'Br, IlBr H 2HO 4- Br. 



» III. Acide chlorhydrique. — L'addition de quelques gouttes d'acide 

 chlorhydrique concentré à une solution chaude d'acide vanadique rouge y 

 détermine la précipitation de cet acide, sous la forme d'un dépôt jaunâtre, 

 et la liqueur se prend en masse. Le dépôt se dissout peu à peu sans chan- 

 ger d'aspect quand on chauffe le mélange après y avoir ajouté de l'acide 

 chlorhydrique en excès, et il se dégage du chlore, tandis qu'il reste une 

 dissolution jaune clair. Évaporée dans le vide, celle-ci se comporte comme 

 les précédentes : sa couleur devient plus sombre, à mesui'e que la concen- 

 tration s'avance, et la teinte arrive jusqu'au brun foncé; le liquide, s'il est 

 en faible quantité, se dessèche en un enduit presque noir; il donne des 

 cristaux si l'on a opéré sur un poids notable d'acide vanadique. Les cris- 

 taux vert foncé, peu nets, se dissolvent dans l'eau en donnant une liqueur 

 verte ; l'acide chlorhydrique libre s'est dégagé tout entier pendant l'éva- 

 poration dans le vide au-dessus de potasse, et les cristaux renferment 



vo' Cl, 4110; 



ils sont donc constitués par un oxychlorure dérivant do l'acide hypova- 

 nadique. 



» Quant à l'acide fluorhvdi'ique, il se comporte d'une manière diffé- 

 rente; son action sur l'acitle vanadique sera étudiée ultérieurement. » 



