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ammoniacaux sont en partie dissociés, par exemple le chlorhydrate d'ammo- 

 niaque en ammoniaque et acide chlorhydrique. La base mise en présence 

 agit donc au début, non sur le sel lui-même, mais sur l'acide libre : la neu- 

 tralisation de cet acide, qui tenait le sel ammoniac en équilibre, permet la 

 dissociation d'une nouvelle dose de chlorhydrate, et la réitération de l'ac- 

 tion se poursuit jusqu'à épuisement. 



» C'est précisément la même explication que j'avais donnée en 1873 (') 

 pour rendre compte de la transformation totale et instantanée du sulfate 

 (ou du chlorhydrate) d'ammoniaque dissous et mêlé avec le carbonate de 

 potasse, en sulfate de potasse et carbonate d'ammoniaque, également dis- 

 sous : transformation constatée par mes mesures thermiques et qui ex- 

 plique les réactions similaires de la voie sèche. Dans tous les cas de ce 

 genre, la métamorphose chimique dépend d'une double condition : réac- 

 tion exothermique, due aux énergies internes du système et répondant au 

 maximum thermique (action de la base additionnelle sur la fraction d'a- 

 cide actuellement libre), et dissociation endothermique, due à l'action calo- 

 rifique du milieu ambiant, c'est-à-dire aux énergies étrangères, lesquelles 

 régénèrent sans cesse le composant susceptible de la première réaction. 



» Lorsqu'on étudie plus en détail les phénomènes, on observe d'ordi- 

 naire des complications qui a^ aient échappé à une première vue. Tel est le 

 cas des actions outre la plupart des oxydes et les sels ammoniacaux; mais 

 toutes ces actions rentrent à leur tour dans la règle générale, lorsqu'on 

 les soumet à une analyse convenable, en tenant compte non plus seule- 

 ment des composés les plus simples, mais de tous ceux qui sont suscep- 

 tibles de se produire et dont l'existence est constatée. 



» Pour nous borner au chlorhydrate d'ammoniaque mis en présence des 

 owdes, les composés secondaires peuvent être fort nombreux; ils com- 

 prennent en effet : 



» Les combinaisons de l'ammoniaque avec le chlorure métallique (cal- 

 cium, fer, zinc, argent, etc.); 



» Les combinaisons de l'ammoniaque avec l'oxyde métallique (zinc, 

 cuivre, mercure, argent, etc.), donnant lieu souvent à des bases complexes, 

 ainsi que les chlorures ou chlorhydrates correspondants; 



» Les combinaisons du chlorhydrate d'ammoniaque avec le chlorure 

 métallique, combinaisons qui existent pour la plupart des chlorures; 



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(') Reproduite tlans mon Easai de Mécanique chimique, t. II, p. 708, 712, 7K 



