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» Les combinaisons de l'oxyde métallique avec son propre chlorure 

 (oxychlorures de magnésium, de zinc, de plomb, de mercure, etc.); 



» Enfin tous ces composés peuvent se former à l'état anhydre, ou bien à 

 l'état d'hydrates; l'eau étant un produit nécessaire de la réaction, attendu 

 que l'oxyde d'ammonium, corps du même type que les oxydes métalliques, 

 n'existe pas à l'état isolé, mais se trouve aussitôt dissocié en eau et ammo- 

 niaque. 



)) La formation de ces composés secondaires est susceptible d'arrêter la 

 réaction en donnant lieu à un phénomène de partage, en raison des déga- 

 gements de chaleur qu'elle détermine et toutes les fois que ces dégagements 

 répondent au maximum thermique; c'est ainsi que, d'aprèsM. Isambert,qui 

 a fort bien expliqué ce phénomène, le gaz ammoniacpeut ne pas se dégager, 

 à la température ordinaire, dans la réaction de la chaux sur le chlorhydrate 

 d'ammoniaque, parce qu'il demeure combiné au chlorure de calcium. Pour 

 le dégager, il faut déterminer par une élévation de température la dissocia- 

 tion du chlorure de calcium ammoniacal ; et c'est cette dissociation qui 

 absorbe, comme toujours, la chaleur fournie par réchauffement extérieur, 

 c'est-à-dire par une énergie étrangère. Il est clair que, pour toute tempéra- 

 turc comprise entre les limites qui séparent la dissociation commençante 

 de la décomposition totale, on doit observer une tension définie du gaz 

 ammoniac (et de la vapeur d'eau). Or, c'est précisément ce que démon- 

 trent les très intéressantes expériences publiées dans la dernière séance 

 par M. Isambert, expériences faites sur l'oxyde de plomb et le chlorhydrate 

 d'ammoniaque. Ces expériences, d'ailleurs, ne se distinguent pas en prin- 

 cipe de celles du même savant relatives au chlorure de calcium; car le 

 chlorure de plomb absorbe pareillement le gaz ammoniac, en formant un 

 composé représenté par 4r'bCl, 3 AzH\ d'après II. Rose (' ). Deux autres 

 ordres de composés concourent aussi au phénomène, savoir les sels 

 doubles formés par le chlorure de plomb et le chlorh\drate d'ammo- 

 niaque (°), et les oxychlorures de plomb (^), sels doubles et oxychlorures 

 étudiés par M. André et que la chaleur tend pareillement à dissocier. L'é- 

 quilibre total, qui détermine la tension du gaz ammoniac à une tempéra- 

 ture donnée, résulte à la fois de la formation et de la dissociation partielle 

 de ces divers ordres de composés. En effet, j'ai établi, dès l'origine, cette 



(') Probablement PbCl, Az IP dissocié. 



(-) ANDRft, Ânnalci di; C/iiniin et de Physique. 6° série, t. III, |). io4; 1884. 



(■') Même r^eciieil. 



