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 règle que : toutes les fois qu'il se produit un équilibre chimique réversible, 

 cet équilibre est déterminé par l'existence actuelle et démontrable de cer- 

 tains composés dissociés. A la température ordinaire, ce n'est pas en général 

 sur les composés fondamentaux, stables pour la plupart à cette tempéra- 

 ture, que porte la dissociation, mais sur les composés secondaires : ce sont 

 donc ces derniers qui déterminent alors les équilibres. Les réactions entre 

 les oxydes et les sels ammoniacaux sont conformes à cette règle, laquelle 

 définit, je le répète, les équilibres par le concours des énergies internes des 

 systèmes, génératrices des combinaisons avec tendance vers le dégagement 

 maximum de chaleur, et celui des énergies étrangères, génératrices des 

 décompositions totales et des dissociations, accomplies au contraire avec 

 absorption de chaleur. J'ai montré, dès l'origine de mes recherches, com- 

 ment tous les équilibres observés sont la résultante de ces deux ordres 

 tl'énergies, et comment s'applique alors le [irincipe du travail maxi- 

 mum. » 



CHIMIE AGUICOLK. — L' ammoniaque dans les sols. Ti-oisième Note 



de M. Tu. ScuLtKsixG. 



« Dans ma Note du 3i mai, j'ai présenté les résultats que j'ai obtenus 

 en appliquant à deux terres végétales le procédé emplové par MM. Ber- 

 thelot et André pour doser l'ammoniaque dans les sols. Mon éminent 

 Confrère M. Berthelot m'a appris, dans la séance de l'Académie du 7 juin, 

 que la dissolution de soude qu'il appelait concentrée était en réalité une 

 dissolution étendue renfermant moins de ^ d'alcali : depuis, les Comptes 

 rendus ont fait sa\oir que le titi-e de cette dissolution a varié de 30^' 

 à 80B' de NaO pour i'". 



)) J'ai donc repris penilaiit la semaine dernière l'étude du procédé en 

 question, en me servant de dissolutions de soude étendues. 



» J'ai fait trois dissolutions do l'hydrate de soude vendu sous le nom 

 de soude pure : 



Hjdrate 

 Dissolutions. pour i'". 



1 20 



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