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 le dosage des acides sulfurique et phosphorique obtenus conduit à la 

 formule Pli S'. 



» Il est utile de remarquer que ce sulfure est obtenu malgré la présence 

 d'un excès de phosphore, qui reste en dissolution dans le sulfure de car- 

 bone. Ainsi, dans ces conditions, sous l'intlucnce de la lumière solaire, le 

 soufre et le phosphore s'unissent lentement pour former le pentasulfure 

 de phosphore. La fusion et la distillation se produisent sans qu'on observe 

 de dégagement de chaleur résultant de la combinaison du soufre et du 

 phosphore; les cristaux sont donc bien réellement formés par une véritable 

 combinaison des deux métalloïdes et non par un mélange, comme les 

 anciens sous-sulfures qui font explosion par l'action de la chaleur. 



» J'ai voulu vérifier la composition de ce corps par la détermination 

 de ses propriétés physiques. J'ai trou\ é pour sa température d'ébullition 

 520°. Or le pentasulfure de phosphore préparé directement par le procédé 

 de Kékulé bout à 5i8° d'après M. H. Golschmidt ('). J'ai ensuite déter- 

 miné sa densité de vapeur par la méthode de M. V. Meyer. Je me suis servi 

 pour cette détermination de matras en verre de ^So'^'^ environ que je 

 chauffais au milieu du sable, dans un creuset de fer, jusqu'au point de 

 ramollissement du verre, le matras ayant été préalablement rempli d'azote. 

 J'ai trouvé pour densité de vapeur à cette température 8,0. Or MM. V. et 

 C. Meyer ont trouvé 7,68 et 7,67 pour la densité de vapeur du pentasul- 

 fure préparé directement (^). Ils ont montré que le composé PhS' repré- 

 sentant 2""' de vapeur donne théoriquement 7,67; et que, par suite, la 

 formule qui correspond à 4""' de vapeur est Ph^S'". 



» J'ai complété ces recherches en faisant la même détermination pour 

 le trisulfure Ph S' préparé directement. J^a préparation de ce sulfure se 

 fait très facilement en chauffiuit, dans une atmosphère d'acide carbonique, 

 à la flamme du bec Bunsen, des poids convenables de soufre et de phos- 

 phore rouge compact obtenu à très haute température. La combinaison 

 se produit lentement, sans trace d'explosion, et le produit distillé cristallise 

 par un refroidissement lent. 



» Le trisulfure forme des aiguilles déliées qui rappellent les cristaux que 

 donne le soufre fondu. Il bout vers 490°. 



» Sa densité de vapeur a été trouvée variable, 10,2 à température élevée, 

 supérieure à 12 à température plus basse; or la formule Ph^S", correspon- 



(') Berichte der deutsch. Chein. Gesellsch., 1882, p. 3o3. 

 (^) Ibid., 1879, p. 610. 



