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la même en présence de la glace, ou de la dissolution du chlore au point 

 de congélation de cette dernière. 



)> Solubilité. — Le coefficient de solubilité est le même pour deux 

 hydrates à leur point de transformation (sulfate de soude), pour un même 

 corps solide et liquide à son point de fusion (acide stéarique). 



» Décomposition des sels par l'eau. — Les deux oxychlorures d'antimoine 

 d'après mes recherches sont en équilibre à leur point de transformation 

 avec une même dissolution acide de chlorure d'antimoine. 



» Double décomposition des sels. — Lorsqu'un des sels en présence arrive 

 à saturation et se précipite, la formation de ce précipité ne modifie pas 

 les conditions de l'équilibre; il est équivalent à sa dissolution saturée. Ce 

 qui j)ermet de faire indifféremment la théorie des lois de Berthollet en 

 considérant seulement l'action des sels solubles sur la dissolution saturée 

 des sels peu solubles, ou seulement l'action des sels solubles sur les sels 

 précipités. 



» Action de présence. — Les conditions d'équilibre ne sont pas altérées 

 parles actions de présence (rôle des acides minéraux dans l'éthérification) 

 qui ne font que faciliter les réactions et les rendre plus rapides. Si parfois 

 il semble en être autrement (préparation de l'acide sulfurique par le 

 bioxyde d'azote, la mousse de platine) et si l'état limite d'équilibre paraît 

 être modifié, c'est que. grâce à ces actions de présence, il est possible d'a- 

 baisser la température de réaction et d'obtenir ainsi une limite différente 

 correspondant à celte température plus basse. 



» Cette loi, admise implicitement par un grand nombre de chimistes, 

 sans pourtant avoir été jamais énoncée, que je sache, présente une impor- 

 tance considérable au point de vue de la détermination des lois numé- 

 riques des équilibres chimiques. Elle jjermct de réduire le nombre des 

 résultats à demander à l'expérience par la faculté qu'elle donne de rem- 

 placer dans un système en équilibre un corps donné par sa vapeur saturée, 

 sa dissolution saturée, les produits de sa dissociation, etc. ; elle permet entre 

 autres de calculer a priori tous les équilibres de substitution ou de double 

 décomposition d'un système de corps quand on connaît la loi de dissocia- 

 tion de chacun d'eux pris isolément. 



» Je donnerai ici comme exemple l'action de la vapeur d'eau sur le 

 carbonate de chaux 



CaO, CO- + HO = CaO, HO + CO^ 



» Cette réaction, accomplie sans changement de volume, comme celle 



