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de la vapeur d'eau sur le fer, par exemple, doit présenter une limite indé- 

 pendante de la pression, c'est-à-dire que l'on a à une température donnée, 

 en appelant p la tension de l'acide carbonique et p' celle de la vapeur 

 d'eau, 



^ = constante. 



P 



)) Abaissons par la pensée la pression du mélange gazeux jusqu'au mo- 

 ment où la tension de l'acide carbonique devient égale à la tension de dis- 

 sociation P du carbonate de chaux, la loi d'équivalence précédemment 

 énoncée exige qu'à ce moment la tension de la vapeur d'eau dans le mé- 

 lange soit précisément égale à la tension de dissociation P' de l'hydrate de 

 chaux, ce qui donne 



('> ^ = l- 



>) On sait d'ailleurs que ces tensions suivent la loi approchée 



(2) logP = -^+C = --?^ ^4-C, 



^ ^ ^1 0,542 T 



dans laquelle Q représente la chaleur moléculaire de décomposition. 



» On déduit de ces deux équations par la loi d'équilibre de l'eau et de 

 l'acide carbonique en présence de la chaux 



^^^p' T ^^' ^' - 0,542 T ^'-' ^• 



» Cette formule conduit à une conséquence curieuse, qui s'est trouvée 

 pleinement confirmée par l'expérience. Les constantes K et G de l'équa- 

 tion (2) peuvent se calculer aisément parle carbonate de chaux au moyen 

 des tensions de dissociation que j'ai données précédemment. J'ai pu faire 

 le même calcid pour l'hydrate de chaux en me servant d'expériences non 

 encore publiées. On trouve ainsi qu'à 100° la tension de dissociation du 

 carbonate de chaux devrait être de un dix-milliardième d'atmosphère, et 

 pour l'hydrate de chaux d'un millionième. Il en résulte qu'à 100" les con- 

 ditions d'écjnilibre dans l'action de l'eau sur le carbonate de chaux sont 



données par la formule 



p 10'^ I 



p' 10'" lOOOO 



» Les tensions de dissociation sont des infiniment petits qui échaj)pent 



