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» J'ai pris la densité de vapeur de ce composé dans l'appareil de 

 Hofmann, à i85"; j'ai trouvé 2,33. La densité calculée est 2,28. 



» On voit déjà par là que le corps que je viens de décrire est bien le 

 nitrile malonique lui-même et non un polymère. Son point d'ébullition est 

 d'ailleurs celui que lui assignent ses analogies de composition avec d'autres 

 composés déjà connus en C\ En voici deux exemples : 



OG-OG^H^ h:b.iq6'^ GAz Éb. 208'' GAz Éb.aig" 



( I I 



CIP CM"- GH2 



I I I 



OG-OG^H^ OC-OC^H* GAz 



Difl'. : + 12» Diff. : + 11". 



GH' Éb.veis-20» GAz Éb.+ qS" GAz Éb.219" 



I I ' I 



GH^ GH^- GH= 



i I I 



GH^ GH' GAz 



Diir. : I 18". Difl". : i2i°. 



» Le nitrile malonique n'a pas d'odeur; il est aussi sans saveur bien 

 appréciable; porté sur la langue, il y détermine, en se fondant, une vive 

 sensation de froid. L'alcool et l'éther le dissolvent aisément; il se dissout 

 également dans l'eau, mais moins facilement. Il brûle avec une flamme co- 

 lorée en pourpre sur les bords, à la façon des nitriles en général. 



» L'acide chlorhydrique concentré le dissout rapidement; après quelque 

 temps, la masse s'échauffe vivement et ne tarde pas à laisser déposer une 

 abondante cristallisation de chlorhydrate ammonique. En épuisant le 

 liquide par de l'éther à chaud, on en retire aisément l'acide malonique 

 formé dans cette réaction. 



M J'ai constaté que l'acide malonique obtenu de cette façon, après avoir 

 été cristallisé dans l'éther ou dans l'eau, fond à i32°, comme on l'indique 

 généralement. 



» J^orsque l'on prolonge l'action tic l'acide chlorhydrique concentré, en 

 vase clos, vers iSo", on obtient de l'acide monochloro-acétique 



C1CH^-(;0(0H), 



en même temps que de l'anhydride CO^ qui détermine une forte pression 

 dans les tubes. 



» Enclavé entre deux chaînons -C.\z, l'hydrogène du malonitrile doit 



