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litre 200K' de baryte anhydre ; elle laisse déposer des cristaux lorsqu'on ré- 

 chauffe. Mais, contrairement à ce qui se passe pour la dissolution éthylique 

 d'éthylate de baryte, de petites quantités d'eau ajoutées au liquide ne le 

 troublent pas; cependant, si l'on en Aerse un excès, il se dépose des cris- 

 taux d'hydrate BaO, loHO. 



» La liqueur évaporée à 135" dans un courant d'hydrogène sec donne 

 en quelques heures nue matière solide, blanche, ci'istallisée en paillettes 

 nacrées, qui n'abandonne plus d'alcool à cette température. Si l'on chauf- 

 fait davantage, elle se colorerait en se décomposant plus profondément. 



)» L'analyse de ce corps a donné : 



TrouvL' Calcul(i 



I. II. aCMI'O', 3BaO. 



BaO 78,47 >, 78,19 



G » 7,90 8,17 



Il Il ;>. ,61 9 ,72 



» C'est donc un composé d'addition 2G^IP0-, 3BaO, analogue, sinon 

 identique, à celui de Dumas et Peligot, et tout différent du produit de sub- 

 stitution CH^BaO^ obtenu avec l'alcool ordinaire. 



» La dissolution dans l'eau de cette combinaison est trop lente pour 

 permettre des mesures calorimétriques. J'ai dû la dissoudre dans l'acide 

 chlorhydrique étendu ([""J = 2'"), ce t[ui donne à + i5° 



H- 56''"', 02 pour i'^'i(293"'', 5). 



)) En tenant compte de la chaleur de dissolution dans l'eau de l'alcool 

 mélhylique et de la baryte, et de la réaction de l'acide sur ces deux corps, 

 on en déduit 



2C-^H*0'- liquide + 3BaO solide = aC2H»0^ 3BaO solide + 3iC"',25 



Soit pour BaO -\- 10''"', ^2 



» Ce nombre est supérieur à celui qui correspond à la chaleur de for- 

 mation de C'IPBaO-. J'ai trouvé, en eflet, pour ce composé (') 



C*11«0- liquide + BaO solide = CMPBaO- solide + IIO solide y'^'',2^ 



tandis qu'en même temps on a 



Cal 



HO solide + BaO solide = BaII02 solide insoluble 8,10 



Soit pour 2 BaO l5,34 



et pour BaO 7>67 



(, ' ) Comptes rendus, t. .VOVll, p. 170. 



