( i399 ) 



» La chaleur de formation du véritable méthylate de baryte C'H^BaO* 

 serait certainement très voisine de 4- 7*^"', 67, qui est notablement plus 

 petite que + io^''',42. On comprend donc pourquoi l'action de la baryte 

 sur l'alcool mcthylique donne de préférence le produit d'addition. 



» Ce nombre + io'^*',42 est aussi plus grand que + 8^^', 80 qui repré- 

 sente la chaleur de formation de l'hvdrate BaHO" à partir de BaO et de 

 HO liquide. Aussi de petites quantités d'eau ajoutées à la dissolution de 

 baryte dans l'alcool méthvlique ne précipitent pas la baryte. C'est aussi 

 pour cette raison que le même composé 2C-H^0^ -+- 3BaO se forme même 

 lorsqu'on emploie de l'alcool méthvlique contenant 2 ou 3 pour 100 d'eau; 

 dans ces conditions, l'eau passe à la distillation en même temps que l'al- 

 cool ('). 



)) Mais si l'on ajoute à la dissolution de baryte dans l'alcool méthv- 

 lique une plus grande quantité d'eau, l'hydrate BaO, loHO se précipite en 

 paillettes cristallines, sa chaleur de formation étant + 2i^''',o. 



» L'action de l'alcool méthylique sur la baryte en présence d'un peu 

 d'eau donne naissance à d'autres composés sur lesquels je reviendrai pro- 

 chainement. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le monochloracétale de hutyle. 

 Note de M. G. Gehkixg, présentée par M. Berthelot. 



« Le mode de préparation et les propriétés physiques du monochlora- 

 cctate d'amyle ont été récemment indiqués par M. Louis Ilugonnenq. En 

 dehors de cet éther les monochloracétates de méthyle, d'éthyle et de pro- 

 pyle sont aussi connus, mais je n'ai trouvé nulle part d'indication sur le 

 monochloracétate de butyle. Pour compléter la série obtenue jusqu'à pré- 

 sent, je l'ai préparé en adoptant la méthode générale employée pour la pré- 

 paration du monochloracétate de méthyle, et j'ai déterminé aussi quelques 

 propriétés physiques de ce corps. 



» On sature par l'acide chlorhydrique sec une dissolution à molécules 

 égales d'acide monochloracétique cristallisé dans l'alcool butylique normal 



(') Aussi ne peut-on pas employer la baryle pour déshydrater l'alcool méthylique. 

 L'emploi du sodium est préférable, bien que la chaleur de formation de l'hydrate 

 (_)_ 33':-'>,3) soit à peine supérieure à celle du méthylate (+ 33''=', 2), mais la déshy- 

 dratation n'est jamais complète. 



G. R., 18SG, 1" Semestre. (T. Cil, N° 24.) '"4 



