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mules donnent encore ici un a fortiori au point de vue de la sécurité, loin 

 de mériter le reproche que M. Ledieu leur adresse, sous ce rapport, à la 

 fin de sa Note. » 



PHYSIQUE , — Sur les vapeurs émises par un mélange de substances volatiles. 

 Note de M. P. Duhem, présentée par M. Debray. 



« M. G. Kirchhoff a montré que la chaleur de dilution d'une solution 

 saline pouvait être calculée lorsqu'on connaissait la loi des tensions de la 

 vapeur d'eau émise par cette dissolution. M. Moutier a cherché à étendre 

 des considérations analogues aux mélanges formés de deux substances 

 volatiles. L'emploi de méthodes empruntées à la théorie du i)otentiel 

 thermodynamique permet l'étude complète des propriétés de semblables 

 mélanges. Nous nous contenterons de résumer ici les résultats de cette 

 étude. 



» 1. Les équations d'équilibre données par la Thermodynamique 

 permettent de démontrer la proposition suivante : La pression partielle 

 de la vapeur émise par chacun des deux liquides mélangés est inférieure à la 

 tension de vapeur saturée du même liquide, pris à l'état de pureté. Ce résultat 

 s'accorde parfaitement avec les expériences de Regnault. 



» L'addition au mélange d'un poids drn^ de l'un des deux corps A qui le 

 composent dégage une quantité de chaleur hj^dmj^. Soient 



yD^ la pression partielle de la vapeur du corps A; 



P;^ la tension de vapeur saturée tlu môme corps pris à l'état de pureté; 



njj^ le poids moléculaire du corps A; 



R la constante des lois de Mariotte et de Gay-Lussac ; 



T la température absolue ; 



A l'équivalent calorifique du travail. 



» On a 



Cette formule est identique à celle que IVT. Kirchhoff a démontrée dans le 

 cas où le mélange renferme un seul corps volatil. 



» 2. Regnault a observé que les mélanges d'éther et d'eau, qui renferment 

 un volume d'éther au moins égal à la moitié de leur propre volume, émet- 



