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» Ces résultats ne s'appliquent que dans les conditions indiquées précé- 

 demment, car la composition du précipité varie avec la dilution des liqueurs, 

 les conditions du lavage, la température des solutions réagissantes. Ainsi, 

 si l'on prend une solution d'émétique très étendue (l'^'Ulans 80'") que l'on 

 traite par la quantité équivalente d'acide chlorhydrique (i*'' = 2'"), il n'y a 

 plus de précipité. 



» Pour montrer l'influence de la température, il suffit de chauffer la so- 

 lution d'émétique; après l'action de H Cl, il se forme aussitôt un abondant 

 précipité blanc. 



» Il reste maintenant à étudier la nature du précipité. L'analyse montre 

 qu'il renferme toujours, quand on emploie HCI, du chlore, de l'acide tar- 

 trique et de l'oxyde d'antimoine, en proportions variables suivant les con- 

 ditions de lavage du précipité. 



» Lorsqu'à un équivalent d'émétique on ajoute 8^'' de HCl, on obtient un 

 précipité qui renferme de 80,0 à 82,0 pour 100 d'oxyde d'antimoine sui- 

 vant les préparations. Si l'on arrête le lavage lorsque le liquide filtré ne 

 renferme plus sensiblement de chlore, le précipité renferme environ qj 

 pour 100 d'oxyde d'antimoine, 4 à 5 pour 100 d'acide tartrique, i à - pour 100 

 de chlore. D'ailleurs on n'arrive pas à enlever totalement le chlore et l'acide 

 tartrique ; avant d'arriver à ce résultat, tout s'est dissous. 



)) Ces faits peuvent s'expliquer de la façon suivante : 



» L'émétique traité par un acide donne RCl et du bitartrate d'antimoine ; 

 ce dernier, qui est décomposablepar l'eau, se dédouble en acide tartrique 

 et tartrate basique d'antimoine; ce dernier est lui-même attaqué par l'acide 

 chlorhydrique en formant de l'oxychlorure Sb-0°Cl. En un mot, il s'éta- 

 blit entre les quatre corps, oxyde d'antimoine, potasse, acides chlorhy- 

 drique et tartrique, un équilibre qui dépend de la température, de la dilu- 

 tion ainsi que de l'excès d'acide, comme l'a montré M. Berthelot d'une 

 façon générale ('). 



» On peut montrer la réalité de l'explication précédente en étudiant 

 l'action de l'acide sulfurique sur l'émétique de baryte. 



)) Si l'on traite de l'émétique de baryte dissous (i'''' dans 80'") par la 

 quantité équivalente d'acide sulfurique, on obtient un précipité de sulfate 

 de baryte pur et du bitartrate d'antimoine pur, dissous comme le montre 

 l'analyse de la solution. Si à cette solution on ajoute un excès d'acide, on 

 précipite un tartrate basique en employant de l'acide chlorhydrique ; le pré- 



(') Mécanique chimique, t. II; p. 646. 



