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 que la température a été plus élevée et sou actiou plus prolongée. A l'ou- 

 verture des tubes, il y a peu de pression ; le gaz qui se dégage est de l'oxyde 

 de carbone sans acide carbonique. 



M Cet oxyde provient de la destruction partielle de l'acide formique, de 

 sorte que la formule vraisemblable la plus simple de la réaction est la sui- 

 vante : 



2C=H-C1- + aH^O- = 3HC1 + C='H'C1 + C*H=0\ 



» Il suffît de chauffer le liquide des tubes pour recueillir un gaz peu 

 soluble dans l'eau, brûlant avec une flamme bordée de vert et laissant 

 de l'acide chlorhydrique comme résidu de combustion (chlorure de mé- 

 thyle). 



» Pour déceler la présence de l'alcool métliylique formé dans la réac- 

 tion, on a chauffé en vase clos le contenu des tubes avec un peu de potasse ; 

 on a ensuite distillé et recueilli les premières gouttes qui, additionnées de 

 carbonate de potasse cristallisé, ont donné un anneau liquide, lequel a été 

 transformé par l'action de SO*H en éther niéthylique possédant toutes les 

 propriétés connues de ce gaz. 



» Dans les expériences relatées plus bas, la totalité du chlorure de mé- 

 thylène a été décomposée; il n'y avait plus de gouttes huileuses au sein de 

 la masse liquide. Voici quelques nombres : 



» 1° Un poids de 2*^'',6Goi de C-H-Cl^, chauffé avec environ quinze fois 

 son poids d'eau à 180", pendant cinq heures, a donné i^',6384 de chlore 

 (à l'état de HCl), soit 73,78 pour 100 de la quantité totale de chlore con- 

 tenue dans Ci- H- Cl-; le chlorure de méthyle ne semble pas encore décom- 

 posé; l'acide formique a été détruit partiellement, car, d'après mes ana- 

 Ivses, 



Cl ~ 9,r>' 



» 2" A la même température, mais prolongée pendant neuf heures, on 

 a obtenu, à l'état de HCl, 77,30 pour 100 du chlore total; à cette tempé- 

 rature, le chlorure de méthyle ne paraît donc pas sensiblement attaqué. 

 L'acide formique, au contraire, a disparu en plus grande proportion; en 



effet, on a trouvé 



C^H-^O* _ I 

 Cl ~ l3' 



» 3° Après cinq heures de chauffage à 200°, on a obtenu 85 pour 100 

 environ de chlore, indice d'une décomposition croissante de C-H'Cl. 



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